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				(4)泄露處有白煙產(chǎn)生 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[命題立意]考查了元素及化合物知識以及學生推理問題的能力.[解析]該題的推斷突破口是F的性質(zhì).通過其水溶性.可做制冷劑的性質(zhì)可推斷F為NH3.另外一個推斷突破口是反應②.一種溶液電解產(chǎn)生三種物質(zhì).其中兩種為氣體.所以可以聯(lián)系到氯化鈉溶液的電解.由此推知B為NaCl.A為N2.C為H2.D為Cl2.E為NaOH溶液.所以G為NH4Cl.(1)這是氯氣溶解在NaOH溶液中的反應.產(chǎn)物NaClO為消毒劑.漂白劑.(2)銨根離子的檢驗是中學化學中的重要的基本操作.方法是在待檢測溶液中加入堿液.然后微熱.再檢驗氨氣的產(chǎn)生.(3)飽和氯化鈉電解的反應中Cl-被氧化.產(chǎn)物為氯氣.水中的氫得電子.被還原.產(chǎn)物為氫氣.(4)氯氣與氨氣發(fā)生氧化還原反應先生成HCl.HCl與NH3迅速結合生成NH4Cl這種白煙.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下面的框圖是中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．
    （1）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式
    2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    ．
    （2）寫出鑒定G中陽離子的離子方程式：
    OH-+NH4+
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+NH4+
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （3）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目
    ．
    （4）③的反應可以用來檢驗D儲運時是否泄露，檢驗的現(xiàn)象是
    泄露處有白煙產(chǎn)生
    泄露處有白煙產(chǎn)生
    ，該反應的化學方程式：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    

			
    
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    （2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

    

    


    
實驗序號
甲針筒內(nèi)物質(zhì)
乙針筒內(nèi)物質(zhì)
甲針筒的現(xiàn)象
    

    
1
40mL HCl
40mL NH3
產(chǎn)生白煙
    

    
2
40mL Cl2
10mL水
剩余氣體為20mL
    

    
3
30mL NO
15mL O2

    

    
4
20mL AlCl3溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
    （1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關反應的化學方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
    1：2
    1：2
    ．
    （3）實驗3反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲針筒內(nèi)的氣體為
    O2
    O2
    ．

    （6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
    （1）A處的物質(zhì)是
    c
    c
    （選填編號）．
    a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
    （2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．
    

			
    
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    氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如圖裝置：
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    請回答：
    （1）A裝置中的試劑是
     
    ，B裝置的儀器名稱是
     
    ．
    （2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是
     
    ；若反應中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸
     
    mL．
    （3）裝置E中盛放的試劑是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式
     
    ．
    （5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有
     
    的洗氣瓶．
    

			
    
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    如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
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    （l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式
     
    ．
    （2）a儀器的名稱為
     
    ．
    （3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HCl．寫出D中反應的化學方程式
     
    ，裝置C的作用是
     
    ．
    （4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為
     
    ．
    （5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為
     
    （填序號）．
    ①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
    （6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是
     
    ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是
     
    ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程式
     
    ．
    

			
    
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    如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：
    


    


    


       
(1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________________________。
    


       
(2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
    


       
(3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應的化學方程式為_______________________________。
    


    (4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。
    


     
    

			
    
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