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				(2)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2.又有不溶物.所以可以采用溶解.過濾.結(jié)晶的辦法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物②NH4Cl具有熱不穩(wěn)定性.而且穩(wěn)定性降低時馬上化合.因此可以采用加熱方法.③Zn2+中不管是先滴加強堿性或弱堿性溶液都能先出現(xiàn)白色沉淀.后沉淀溶解.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。
    


    I、定性檢驗
    


    
 
    
  
  
    實驗編號
    
      		
  
  
    實驗操作
    
      		
  
  
    實驗現(xiàn)象
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ①
    
      		
  
  
    取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
    
      		
  
  
    黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
    
      		
 
    
 
    
  
  
    ②
    
      		
  
  
    另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
    
      		
  
  
    有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
    
      		
 
    

    


    由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                
。
    


    II定量測定
    


    


    ⑴操作Z的名稱是                       
。
    


    下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               
(填字母)。
    


     

    


       A            B           
C           
D          E           
F
    


    ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            
。
    


    ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
    


                                                           
 。
    


    ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        
。（用化學(xué)方程式表示）
    


    ⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    
。
    


     
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。
      
    I、定性檢驗
      
      
          
    實驗編號
           		      
    實驗操作
           		      
    實驗現(xiàn)象
           		  
      
          
    ①
           		      
    取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
           		      
    黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
           		  
      
          
    ②
           		      
    另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
           		      
    有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
           		  
     
      
    由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                 。
      
    II定量測定
      
      
    ⑴操作Z的名稱是                        。
      
    下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是                (填字母)。
      
      
      
       A            B            C            D          E            F
      
    ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。
      
    ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
      
                                                             。
      
    ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                         。（用化學(xué)方程式表示）
      
    ⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                     。
    

			
    
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    （18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。
    I、定性檢驗
    實驗編號
    		實驗操作
    		實驗現(xiàn)象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
    		黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
    ②
    		另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
    		有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
    由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
    II定量測定

    ⑴操作Z的名稱是                       。
    下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
     
     A            B            C            D          E            F
    ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
    ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2 = 0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                            。
    ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        。（用化學(xué)方程式表示）
    ⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。
    

			
    
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    （18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。
    I、定性檢驗
     
        
    實驗編號
          		    
    實驗操作
          		    
    實驗現(xiàn)象
          		 
     
        
    ①
          		    
    取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
          		    
    黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
          		 
     
        
    ②
          		    
    另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
          		    
    有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
          		 
    由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
    II定量測定
    ⑴操作Z的名稱是                       。
    下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
     
       A            B           C           D          E           F
    ⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
    ⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                            。
    ⑷有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        。（用化學(xué)方程式表示）
    ⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。
     
    

			
    
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    草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現(xiàn)欲測定其純度，請回答下列問題：
    （1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
    5
    5
    C2O42-+
    2
    2
    MnO4-+
    6
    6
    H+=
    10
    10
    CO2↑
    CO2↑
    +
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）請完成相應(yīng)的實驗步驟：
    步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
    步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
    步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
    步驟4：在第2份溶液中
    滴加酚酞試液
    滴加酚酞試液
    ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根據(jù)（2）中的實驗步驟回答：
    ①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    等．
    ②如何判斷步驟3中的滴定終點？
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
    ．
    ③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為
    0.3mol
    0.3mol
    ．樣品純度為
    98.1%
    98.1%
    ．
    （4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實驗技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

    ①C點所得固體的化學(xué)式為
    CaO
    CaO
    ．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是
    氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
    氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
    （結(jié)合化學(xué)方程式回答）．
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案