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				10．(1) NH4HCO3 或(NH4)2CO3     H2     Cl2   (2)   CO2+OH-= HC O­3-  或 CO2+2OH-= C O­32-+ H2O   - (3)    H2(g) + Cl2;△H= ―183Kj/mol  ,(4)     NCl3   .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(   )
    


    A．化合物YZ3極易溶解于水 
    


    B．Z與M可以形成含18個(gè)電子的化合物
    


    C．12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8mol
    


    D．由上述四種元素組成的某鹽可能受熱易分解
    


    【解析】地殼中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則X是C或S，若是S，則根據(jù)X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，可知Y和Z的均屬于第一周期，不正確，所以X只能是C。因?yàn)閄、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，所以Z只能是氫元素。又因?yàn)閅元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，所以Y是N元素。A中是氨氣，正確。B中是H2O2，正確。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正確。12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為，所以答案是C。
    


     
    

			
    
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    X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(   )
    A．化合物YZ3極易溶解于水 
    B．Z與M可以形成含18個(gè)電子的化合物
    C．12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為8mol
    D．由上述四種元素組成的某鹽可能受熱易分解
    【解析】地殼中含量最多的元素是氧，即M是O。X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則X是C或S，若是S，則根據(jù)X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，可知Y和Z的均屬于第一周期，不正確，所以X只能是C。因?yàn)閄、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，所以Z只能是氫元素。又因?yàn)閅元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，所以Y是N元素。A中是氨氣，正確。B中是H2O2，正確。D中可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，正確。12g 14X中含有中子的物質(zhì)的量為，所以答案是C。
     
    

			
    
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    （2013?鹽城一模）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料．

    （1）合成碳酸鎂晶須的步驟如下：
    步驟1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
    步驟2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器．溫度控制在50℃．
    步驟3．將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．
    步驟4．放置1h后，過濾，洗滌干凈．
    步驟5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
    ①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是
    水浴加熱
    水浴加熱
    ．
    ②步驟3生成MgCO3?nH2O沉淀的離子方程式為
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
    ．
    ⑧步驟4檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
    取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
    取最后一次洗滌的濾出液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
    ．
    （2）測定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
    稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次．
    ①圖中氣球的作用是
    緩沖壓強(qiáng)并封閉體系
    緩沖壓強(qiáng)并封閉體系
    ．
    ②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是
    使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    使廣口瓶內(nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
    ．
    ③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為
    (1-84a)
    18a
    (1-84a)
    18a
    （用含a的代數(shù)式表示）．
    （3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=
    1
    1
    （填“1”“2”“3”“4”或“5”）．
    

			
    
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    （2009?深圳二模）下列敘述中，正確的是（　�。�
    

			
    
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    下列敘述中，正確的是（　�。�
    A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/L H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）變大
    B．將0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）
    C．將20 ml 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 ml 0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）
    D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞①
    

			
    
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