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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是______．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是______．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=0.40mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH₃OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是______．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質量

(3)N_A=

I：電流強度；t：通時間；m_Ag：析出銀的質量M_Ag：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca^2＋，A為Ca^2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO₄與HCl反應，HNO₃的氧化性會干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm³中Ni^2＋-O^2－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設1molNi_0.97O中含Ni^3＋xmol,Ni^2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni^2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni^3＋∶Ni^2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動，提高SO₂轉化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al^3＋+2SO+2Ba^2＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應

2NO+O₂=2NO

212

說明反應后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄