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				根據(jù)+2e.Mn2++4H2OMnO―4+8H+5e.推測氧化1.5molMn2+需的物質(zhì)的量為()			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2011?杭州一模）有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)．為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：
    I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
    Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液．
    Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
    Ⅳ，�、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去．
    V．�、蛑腥芤�，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色．電解過程中測得溶液pH變化如
    圖所示．
    （1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （2）X的成分是
    NaCl與NaHCO3
    NaCl與NaHCO3
    （填化學(xué)式）．
    （3）實驗V中，0～t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；陰極
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （4）0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    （用離子方程式表示）．
    

			
    
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    控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
    


    
實驗
    序號    		
碳酸鈣
    狀態(tài)    		
c（HCl）
    /mol?L-1    		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
    時間/s
    

    
反應(yīng)前
反應(yīng)后
    

    
1
粒狀
0.5
20
39
400
    

    
2
粉末
0.5
20
40
60
    

    
3
粒狀
0.6
20
41
280
    

    
4
粒狀
0.8
20
40
200
    

    
5
粉末
0.8
20
40
30
    

    
6
粒狀
1.0
20
40
120
    

    
7
粒狀
1.0
30
50
40
    

    
8
粒狀
1.2
20
40
90
    

    
9
粒狀
1.2
25
45
40
    分析并回答下列問題：
    （1）本反應(yīng)屬于
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）實驗6和7表明，
    溫度
    溫度
    對反應(yīng)速率有影響，
    溫度越高
    溫度越高
    反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有
    8和9
    8和9
    （填實驗序號）．
    （3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
    反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
    反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
    ．
    （4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
    接觸面積
    接觸面積
    ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與
    4和5
    4和5
    ．
    

			
    
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    （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
    （1）某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+
    12
    O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
    0.3
    0.3
    ．
    （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
    A、C、F
    A、C、F
    ．
    A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
    B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
    C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
    E．升高溫度
    F．移動活塞壓縮氣體
    （3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
    2.59
    2.59
    L?min-1．
    

			
    
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    A、B、C、D、E 5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D2C．E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣．
    （1）B在周期表中的位置：第
    二
    二
    周期，第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）C的氣態(tài)氫化物的電子式
    ．
    （3）D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
    2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2e-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）寫出由這五種元素形成的某鹽晶體化學(xué)式
    KAl（SO4）2?12H2O
    KAl（SO4）2?12H2O
    ，它在日常生活中的作用是
    凈水劑
    凈水劑
    ．
    （5）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D(zhuǎn)2C這6種物質(zhì)中，只含共價鍵的是
    ①④
    ①④
    ；只含離子鍵的是
    ②⑥
    ②⑥
    ；既含共價鍵又含離子鍵的是
    ③⑤
    ③⑤
    （均填數(shù)字序號）．
    

			
    
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    請回答下列問題：
    （1）配平下列離子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反應(yīng)中ClO-與OH-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （3）根據(jù)以上知識，推測Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反應(yīng)．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
    (二)非選擇題
    1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小
    (2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量
    (3)NA=
    I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質(zhì)量MAg：Ag的摩爾質(zhì)量。
    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
    (2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
    3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
    從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
    5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應(yīng)，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
    9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
    1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
    密度＝
    (2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
    Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
    離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
    16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
    (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
    當(dāng)×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
    18.(1)DABF→B→A→C→D→E
    (2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
    (3)①③④⑥(4)NA＝
    19.(1)
    (2)N2+O22NO
    112
    說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應(yīng)
    2NO+O2=2NO
    212
    說明反應(yīng)后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
    (3)減少，不變。
    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案