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該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

溶液中HCl的物質(zhì)的量

溶液的濃度

溶液中Cl^－的數(shù)目

溶液的密度

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制過程中，需要使用的儀器是(填寫代號)________．

A．燒杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盤天平

E．藥匙

F．500 mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1－2 cm處

④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

現(xiàn)將100 mL　0.5 mol/L的鹽酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度是________．