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				27．取 110-3mol?L-1的氨水,c(OH)=110-3mol?L-1的氨水,c(OH)=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分別與110-3mol?L-1的鹽酸混合后.溶液均成中性.消耗鹽酸的體積分別為b.c.d.則下列關(guān)系正確的是    A．a(chǎn)=b>c>d      B．b>a=d>c     C．b>a>d>c   D．  c>a=d>b第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2012?湛江一模）室溫下，取0.3mol?L-1HY溶液與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
    

			
    
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    A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
    （1）E的電子式是
    ．
    （2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物質(zhì)Z常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）
    

			
    
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    NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

    （1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
    Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
    Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

    （用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
    （2）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
     
    +
    4
    ）
    小于
    小于
    （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH
     
    +
    4
    ）．
    （3）如圖1所示是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
    ①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
    Ⅰ
    Ⅰ
    （填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
    NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
    NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小
    ；
    ②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
     
    2-
    4
    ）-c（NH
     
    +
    4
    ）-3c（Al3+）=
    10-3mol?L-1
    10-3mol?L-1
    （填數(shù)值）．
    （4）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是
    a
    a
    點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．
    

			
    
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    有一種催化劑為鐵的常見的氧化物，為探究該氧化物的成分：
    （一）某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許樣品中加熱溶解；取少許所得溶液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，由此得出該氧化物中鐵元素為+3價，你認(rèn)為該結(jié)論
     
    （合理或不合理），理由：
     
    ．
    （二）請你完成對該鐵的氧化物成分的探究分析：
    提出對該氧化物的合理假設(shè)：
    a．假設(shè)1：
     
    ；
    b．假設(shè)2：假設(shè)該氧化物為FeO；
    c．假設(shè)3：
     
    ．
    （三）：（請?zhí)顚懣崭瘼俸廷冢?br />

    


    
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    

    
步驟1：用滴管取一定量3mol?L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘除去溶于其中的氧氣
/
    

    
步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3mol?L-1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)得A溶液
固體溶解，溶液顏色有變化
    

    
步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1-2滴20%KSCN溶液，振蕩
①
     
    

    
步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1-2滴0.2mol?L-1KMnO4溶液，振蕩
②
     
    

			
    
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    （2012?太原三模）常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
    

			
    
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