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				(C)酸式滴定管在滴定前有氣泡.滴定后氣泡消失 (D)讀取鹽酸體積時(shí).開(kāi)始仰視讀數(shù).滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí).酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為       mL.終點(diǎn)讀數(shù)為           mL,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    用酸式滴定管量取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下
    

    （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________
    [ 以下(2) - (7)小問(wèn)均填所選編號(hào)字母：A. 偏高 B. 偏低 C.無(wú)影響 ]
    （2）酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度________ 
    （3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度_______ 
    （4）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，記下滴定管液面所在刻度，則測(cè)得鹽酸濃度_______ 
    （5）盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度_______，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測(cè)得鹽酸濃度________ 
    （6）堿式滴定管在滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測(cè)得鹽酸濃度_________ 
    （7）若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______
    

			
    
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    滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
    （1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
    ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    ②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
    ac
    ac
    ．
    a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
    b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
    c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
    （2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
    ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
    生成磚紅色沉淀
    生成磚紅色沉淀
    ．
    ②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
    ab
    ab
    ．
    a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
    b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
    c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
    （3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
    

    
滴定前
滴定后
    

    
1
0.10
16.20
    

    
2
0.30
15.31
    

    
3
0.20
15.19
    試回答下列問(wèn)題：
    ①
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe2++
    14H+
    14H+
    ═
    2
    2
    Cr3++
    6
    6
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    ②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
    

			
    
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    滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
    


    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    


    （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
    


    ①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是      (填選項(xiàng)字母)
    


    A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
    


    B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
    


    C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
    


    D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
    


    ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
    


    A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
    


    B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
    


    C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
    


    D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    


    E、檢查滴定管是否漏水。
    


    F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
    


    G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
    


    a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________             
。
    


    b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？      
__________________________     ____    
。
    


    c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？  
_________________________     ____     。
    


    （2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    


    
 
    
  
  
    滴定次數(shù)
    
      		
  
  
    待測(cè)液體積
    
  
    (mL)[來(lái)
    
      		
  
  
    標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
    
      		
 
    
 
    
  
  
    滴定前讀數(shù)
    
      		
  
  
    滴定后讀數(shù)
    
      		
 
    
 
    
  
  
    第一次
    
      		
  
  
    25.00
    
      		
  
  
    0.50
    
      		
  
  
    20.40
    
      		
 
    
 
    
  
  
    第二次
    
      		
  
  
    25.00
    
      		
  
  
    3.00
    
      		
  
  
    23.00
    
      		
 
    
 
    
  
  
    第三次
    
      		
  
  
    25.00
    
      		
  
  
    4.00
    
      		
  
  
    24.10
    
      		
 
    

    


     
    


    ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是      。   
    


    ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
    


    （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
    


    參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是       
 (填選項(xiàng)字母)。
    


    
 
    
  
  
    難溶物
    
      		
  
  
    AgCl
    
      		
  
  
    AgBr
    
      		
  
  
    AgCN
    
      		
  
  
    Ag2CrO4
    
      		
  
  
    AgSCN
    
      		
 
    
 
    
  
  
    顏色
    
      		
  
  
    白
    
      		
  
  
    淺黃
    
      		
  
  
    白
    
      		
  
  
    磚紅
    
      		
  
  
    白
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ksp
    
      		
  
  
    1.77×10－10
    
      		
  
  
    5.35×10－13
    
      		
  
  
    1.21×10－16
    
      		
  
  
    1.12×10－12
    
      		
  
  
    1.0×10－12
    
      		
 
    

    


     
    


    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN  
D．Na2CrO4
    


     
    

			
    
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    滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 
    


    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    


    （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是      (填選項(xiàng)字母)
    


    A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
    


    B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
    


    C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
    


    D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
    


    （2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    


    
 
    
  
  
    滴定次數(shù)
    
      		
  
  
    待測(cè)液體積
    
  
    (mL)
    
      		
  
  
    標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
    
      		
 
    
 
    
  
  
    滴定前讀數(shù)
    
      		
  
  
    滴定后讀數(shù)
    
      		
 
    
 
    
  
  
    第一次
    
      		
  
  
    25.00
    
      		
  
  
    0.50
    
      		
  
  
    20.40
    
      		
 
    
 
    
  
  
    第二次
    
      		
  
  
    25.00
    
      		
  
  
    3.00
    
      		
  
  
    23.00
    
      		
 
    
 
    
  
  
    第三次
    
      		
  
  
    25.00
    
      		
  
  
    4.00
    
      		
  
  
    24.10
    
      		
 
    

    


     
    


    ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在           
 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是        

    


    ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
    


    （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
    


    參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是           
 (填選項(xiàng)字母)。
    


    
 
    
  
  
    難溶物
    
      		
  
  
    AgCl
    
      		
  
  
    AgBr
    
      		
  
  
    AgCN
    
      		
  
  
    Ag2CrO4
    
      		
  
  
    AgSCN
    
      		
 
    
 
    
  
  
    顏色
    
      		
  
  
    白
    
      		
  
  
    淺黃
    
      		
  
  
    白
    
      		
  
  
    磚紅
    
      		
  
  
    白
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ksp
    
      		
  
  
    1.77×10－10
    
      		
  
  
    5.35×10－13
    
      		
  
  
    1.21×10－16
    
      		
  
  
    1.12×10－12
    
      		
  
  
    1.0×10－12
    
      		
 
    

    


     
    


    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
    


     
    

			
    
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    滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
    ①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
    A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
    B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
    C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
    ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
    A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
    B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
    C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
    D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E、檢查滴定管是否漏水。
    F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
    G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
    a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________             。
    b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
    c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
    （2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    滴定次數(shù)
         		待測(cè)液體積
    (mL)[來(lái)
         		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
     
    滴定前讀數(shù)
         		滴定后讀數(shù)
     
    第一次
         		25.00
         		0.50
         		20.40
     
    第二次
         		25.00
         		3.00
         		23.00
     
    第三次
         		25.00
         		4.00
         		24.10
     
     
    ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
    ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
    （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
    參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
    難溶物
         		AgCl
         		AgBr
         		AgCN
         		Ag2CrO4
         		AgSCN
     
    顏色
         		白
         		淺黃
         		白
         		磚紅
         		白
     
    Ksp
         		1.77×10－10
         		5.35×10－13
         		1.21×10－16
         		1.12×10－12
         		1.0×10－12
     
     
    A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
    

			
    
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