題目列表(包括答案和解析)
（14分）某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng) ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
| 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
（12分）某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng) ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
| 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
（14分）某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 。
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“O”刻度線以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng) ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
|
滴定次數(shù) |
待測液體積 |
標準鹽酸體積(mL) |
|
|
滴定前讀數(shù)(mL) |
滴定后讀數(shù)(mL) |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.20 |
20.38 |
|
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
|
第三次 |
20.00 |
2.38 |
a |
①a的讀數(shù)如圖6所示，則a= ；
②燒堿樣品的純度為 % 。
| 滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
| 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
（答兩種）；
（2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4種溶液，可與實驗中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
| 實驗（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 鹽酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 飽和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuCl2溶液時，生成氫氣的速率會
大大提高。但當加入的CuCl2溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。
請分析氫氣生成速率下降的主要原因
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