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				有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.SO.CO.NO.Cl―和I―.取該溶液進行以下實驗:①用pH試紙測定溶液呈強酸性,②取部分溶液.加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水.經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色.③取部分溶液.逐滴加入稀NaOH溶液.使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性.在滴加過程中及滴加完畢后.溶液中均無沉淀生成,④取部分上述堿性溶液.加Na2CO3溶液有白色沉淀生成,⑤將③得到的堿性溶液加熱.有氣體放出.該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.根據(jù)上述實驗事實可知.在該溶液中肯定存在的離子組是()A.I―.K+.Na+      B.CO.NH.SOC.I―.Ba2+.NH+4     D.Ma2+.Fe3+.Ba2-?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
     
    +
    4
    、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、AlO
     
    -
    2
    ．取該溶液進行以下實驗：
    ①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
    ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
    ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液從酸性變?yōu)橹行?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
    c．沉淀完全溶解
    d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
    ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
    （1）由①可以排除
    CO32-，AlO2-
    CO32-，AlO2-
    的存在．
    （2）由②可以證明
    I-
    I-
    的存在；同時排除
    Fe3+、NO3-
    Fe3+、NO3-
    的存在；理由是
    CCl4層出現(xiàn)碘單質的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
    CCl4層出現(xiàn)碘單質的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
    ．
    （3）由③可以證明
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：
    c
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ；
    d
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （4）由④可以排除
    SO42-
    SO42-
    的存在，同時證明
    Ba2+
    Ba2+
    的存在．
    

			
    
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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行以下實驗：
    ①用pH試紙檢驗，表明溶液為強酸性；
    ②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；
    ③取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
    ④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
    ⑤另取部分原溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．
    根據(jù)上述實驗事實回答：
    （1）該溶液中肯定含有的離子是
    NH4+、Ba2+、I-
    NH4+、Ba2+、I-

    （2）肯定不存在的離子是
    Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-
    Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-
    ．
    （3）不能確定是否存在的離子是
    K+、Na+、Cl-
    K+、Na+、Cl-
    若要確定其中的陽離子可采用的方法為
    焰色反應
    焰色反應
    ．
    

			
    
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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行了以下實驗：
    （1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
    （2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
    （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
    （4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO2氣體有白色沉淀生成；
    （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
    根據(jù)上述實驗事實，下列判斷錯誤的是（　　）
    

			
    
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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-，取該溶液進行以下實驗：
    ①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
    ④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，
    ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
    根據(jù)上述實驗事實確定：
    （1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式
     
    ；
    （2）該溶液中肯定存在的離子是
     
    ；
    （3）該溶液中肯定不存在的離子是
     
    ．
    

			
    
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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-離子，取該溶液進行以下實驗：
    （1）用pH試紙檢驗溶液，表明溶液呈強酸性。
    （2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，均無沉淀產(chǎn)生。
    （3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
    （4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
    根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_______________，肯定不存在的離子是________，可能存在的離子是________________
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
    (二)非選擇題
    1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小
    (2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質量
    (3)NA=
    I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
    (2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
    3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
    從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
    5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
    9.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝
    1cm3中Ni2＋-O2－離子對數(shù)＝
    密度＝
    (2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
    Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
    離子數(shù)之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
    16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
    (2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
    當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
    18.(1)DABF→B→A→C→D→E
    (2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
    (3)①③④⑥(4)NA＝
    19.(1)
    (2)N2+O22NO
    112
    說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O2的反應
    2NO+O2=2NO
    212
    說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
    (3)減少，不變。
    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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