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				C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-  BaSO4↓			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
    （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
    ①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
    D
    D
    極 （填：“C”或“D”）相連．
    ③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
    ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
    ②還原法：CrO42-
    綠礬
    氫離子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留兩位小數(shù)）．
    

			
    
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    （17分）Ⅰ：現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白
    （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：                       。
    （2）液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有：                。
    （3）⑦在水溶液的電離方程式為                                   。
    Ⅱ：A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

    （1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱　 　　　、　　 　　　。
    （2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 　   　　　 　　　　。
    （3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是___     _____。寫(xiě)④反應(yīng)離子方程　　　。
    （4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。
    

			
    
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    下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（     
） 
    


    A 、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
    


    B 、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    


    C、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：   CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    


    D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
    


     
    

			
    
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    下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（     ） 
    A 、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
    B 、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    C、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：   CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    D、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
     
    

			
    
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    下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是
    

    [     ]
    A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    B、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+ = Cu2++H2O 
    C、碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 
    D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ 
    

			
    
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