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				完全燃燒0.2mol某烴.生成0.8molCO2和14.4gH2O,試推出該烴的分子式?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。已知完全燃燒0.2 mol某烴后，測(cè)得生成CO2 17.92 L（STP），生成水18 g。據(jù)此推斷該烴的化學(xué)式。
    

			
    
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    燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。已知完全燃燒0.2 mol某烴后，測(cè)得生成CO2 17.92 L(STP)，生成水18 g。據(jù)此推斷該烴的化學(xué)式。
    

			
    
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    從煤中可以得到煤焦油，主要成分有苯、甲苯、二甲苯等，它們都是重要的有機(jī)化工原料．
    （1）從煤中得到煤焦油的方法為
    干餾
    干餾
    ．
    （2）用甲苯可以制造一種烈性炸藥TNT，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
    ；
    （3）A是煤焦油中的某種烴，完全燃燒0.1mol A，測(cè)得生成的二氧化碳為17.92L（STP），生成的水為9.0g，通過計(jì)算推導(dǎo)該烴的分子式．
    

			
    
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    （1）寫熱化學(xué)方程式：
    在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；                                       
    1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
    3.65
    3.65
    ；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
    65%
    65%
    ．用SO3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
    0.0325mol/（L?min）
    0.0325mol/（L?min）
    ．
    （3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
    負(fù)極材料：
    鋅
    鋅
    ，電極反應(yīng)式：
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，電子由
    負(fù)
    負(fù)
    電極經(jīng)外電路流向
    正
    正
    電極．
    

			
    
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    完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重9.0g，乙裝置增重17.6g．
    求（1）該烴的化學(xué)式；
     （2）寫出其所有的結(jié)構(gòu)簡式？（寫出具體計(jì)算步驟）
    

			
    
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