分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解. 【查看更多】

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有；
（2）①裝置B中盛有的試劑是，作用是．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是；判斷的原因是．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄　　 b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液　　e．酚酞試液　　　　　　 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴（填序號）．若溶液（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴（填序號）；若溶液（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：__．

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有______；
（2）①裝置B中盛有的試劑是______，作用是______．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為______．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是______；判斷的原因是______．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴______ （填序號）．若溶液______（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴______（填序號）；若溶液______（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：______．

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氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有______；
（2）①裝置B中盛有的試劑是______，作用是______．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為______．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是______；判斷的原因是______．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴______ （填序號）．若溶液______（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴______（填序號）；若溶液______（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：______．

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氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是

假設3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

b

（填序號）．若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

d

（填序號）；若溶液

變藍色

（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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硫酸亞鐵銨的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表

溫度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄?7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加熱10min以除去

鐵屑表面的油污

，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質為

硫酸亞鐵

（填名稱，不考慮水解），其物質的量約為

0.045

mol；
③加入

5.94

g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質，操作時應注意：a

過濾洗滌操作速度要快

；b

步驟③要緩緩加熱，避免沸騰

；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是

因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結晶水，蒸干會使晶體分解

；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是

因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小

；
④稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定．
Ⅰ）滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在

酸式

（酸式或堿式）滴定管，操作時用

右

手拿錐形瓶；
Ⅱ）已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，試寫出該滴定過程中的離子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；
Ⅲ）判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為

當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內不褪色，說明達到滴定終點

；
Ⅳ）假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為

1

V

1

V

mol/L．

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