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下列實驗操作中，正確的是（　�。�

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NO_X發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NO_X的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O）

試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為（　　）→（　�。�→（　�。�→收集氣體
（2）E裝置的作用是、．
（3）寫出D中的NO_X與CO反應的化學方程式．
（4）若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：．

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO₂及CO、NO_X（NO和NO₂）的混合物，其中NO的體積分數(shù)占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NO_X發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NO_X的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH

濃硫酸

△

CO↑+H₂O）



試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為

（　　）→（　�。�→（　　）→收集氣體
（2）E裝置的作用是______、______．
（3）寫出D中的NO_X與CO反應的化學方程式______．
（4）若B容器中生成的NO_X為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（5）若通入的NO_X為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質(zhì)的量為______．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：______．

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=．