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				下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是A.NaOH+KCl＝NaCl+KOHB.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2＝NaOH+CaCO3↓D.NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3?H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-及H2O2均有還原性，它們在酸性條件下還原性強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判斷下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）
      
    A.2Fe3++SO2+2H2O====+4H++2Fe2+          B.I2+SO2+2H2O====4H++2I-+
      
    C.H2O2+2H++====SO2↑+O2↑+2H2O       D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
    

			
    
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    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-及H2O2均有還原性，它們在酸性條件下還原性強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判斷下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（    ）
    A.2Fe3++SO2+2H2O====+4H++2Fe2+
    B.I2+SO2+2H2O====4H++2I-+
    C.H2O2+2H++====SO2↑+O2↑+2H2O
    D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
    

			
    
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    下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是                                            （     ）
        
    A．AgNO3溶液與NaCl溶液混合          B．Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合
        
    C．H2SO4與Ba(OH)2溶液混合            D．Na2SO4與KCl溶液混合
        
    

			
    
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    （2012?嘉定區(qū)三模）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
    

    


    
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa 
    

    
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3 
    復(fù)分解反應(yīng)存在一個規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是（　�。�
    

			
    
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    已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
      
    復(fù)分解反應(yīng)存在一個規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是            （   ）
      
        A．CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-    
      
        B．CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO 
      
      
      
          
        
                   
    20090318
                  		    
       
            		  
     
          C．CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3- +C6H5OH 
      
        D．CO2+H2O+ 2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH
    

			
    
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    A
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    B
    A
    D
    B
    25、氧化劑：KMnO4 
還原劑：HCl    質(zhì)量比：316∶511  
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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