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				將一定量的CuO與H2共熱.一段時(shí)間后稱得粉末的質(zhì)量減少了3.2克.求生成了多少克Cu.有多少克H2被氧化?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

    （1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
    CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

    （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）
    

    


    
T/K
298
398
    

    
平衡常數(shù)K
K1
K2
    （3）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    ab
    ab
    （填字母序號(hào)）
    a．v正（H2）=3v逆（N2）
    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    c．容器中混合氣體的密度保持不變
    d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
    （4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請(qǐng)回答：
    ①用化學(xué)用語(yǔ)說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ②25℃時(shí)，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測(cè)該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關(guān)系為
    b
    b
    （填字母序號(hào)）
    a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
    c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．
    

			
    
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    某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．

    （1）填寫裝置的作用：B
    防止倒吸
    防止倒吸
    ，C
    驗(yàn)證有SO2生成，同時(shí)除去SO2
    驗(yàn)證有SO2生成，同時(shí)除去SO2
    ，G
    防止空氣中的H2O進(jìn)入F
    防止空氣中的H2O進(jìn)入F
    ．
    （2）先點(diǎn)燃
    A
    A
    處酒精燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作
    檢驗(yàn)氫氣的純度
    檢驗(yàn)氫氣的純度
    ．
    （3）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
    酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
    酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
    ．
    （4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
    E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色
    E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色
    ．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），原因是
    因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)
    因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)
    ．
    （5）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是
    取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+
    取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+
    ．
    

			
    
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    將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1，
    求（1）氣體A中各成分氣體的體積比
    （2）反應(yīng)中共消耗鋅多少克？
    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．
    

			
    
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    在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
     
        
    T℃
          		    
    700
          		    
    800
          		    
    830
          		    
    1000
          		    
    1200
          		 
     
        
    K
          		    
    0.6
          		    
    0.9
          		    
    1.0
          		    
    1.7
          		    
    2.6
          		 
    回答下列問題：
    （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。  
    （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。
    a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中c(CO)不變
    c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             d．c(CO2)＝c(CO)
    （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
    （4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率        。
     
    

			
    
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    在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
      
      
          
    T℃
           		      
    700
           		      
    800
           		      
    830
           		      
    1000
           		      
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    K
           		      
    0.6
           		      
    0.9
           		      
    1.0
           		      
    1.7
           		      
    2.6
           		  
     
      
      
    回答下列問題：
      
    （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。  
      
    （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。
      
    a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變
      
    c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)
      
    （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
      
    （4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。
    

			
    
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    5
    6
    C
    B
    D
    D
    D
    C
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    C
    B
    C
    B
    A
    C
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    B
    B
    D
    A
    C
    A
    19
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    21
    22
    23
    24
    A
    D
    B
    A
    D
    B
    25、氧化劑：KMnO4 
還原劑：HCl    質(zhì)量比：316∶511  
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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