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				食鹽是日常生活的必需品.也是重要的化工原料.⑴粗食鹽常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-等雜質(zhì)離子.實驗室提純NaCl的流程如下:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

    提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
    BaCl2，NaOH，Na2CO3
    BaCl2，NaOH，Na2CO3
    （只填化學(xué)式），寫出除去Fe3+時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ．
    （2）操作Ⅲ的名稱是
    蒸發(fā)
    蒸發(fā)
    ，所需用到的玻璃儀器有
    酒精燈、玻璃棒
    酒精燈、玻璃棒
    ．（填儀器名稱）．
    （3）洗滌NaCl晶體的目的是
    除去表面附帶的KCl
    除去表面附帶的KCl
    ，選用的試劑為
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．
    

			
    
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    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程
    如圖1：

    提供的試劑：飽和Na2C03溶液  飽和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
    BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
    （只填化學(xué)式）．
    ②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，請說明原因
    用其他試劑會引進雜質(zhì)離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質(zhì)離子
    用其他試劑會引進雜質(zhì)離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質(zhì)離子
    o
    （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L．則同樣條件下收集的C12
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
    電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
    電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)
    ．
    裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
    酸堿中和滴定
    酸堿中和滴定
    ．裝置a口出來的氣體是
    H2
    H2
    ．寫出該裝置中發(fā)生的電解反應(yīng)方程式
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    

			
    
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    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

    提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH
    （只填化學(xué)式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為
    稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
    稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清液，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全
    ．
    ②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．
    ③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
    甲
    攪拌
    攪拌
    ，乙
    引流
    引流
    ．
    （2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產(chǎn)物的方法是
    用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
    用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區(qū)氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；
    ．
    

			
    
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    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

    提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液    NaOH溶液
    BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液
    欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    NaOH，BaCl2，Na2CO3或（BaCl2，NaOH，Na2CO3）
    ．（只填化學(xué)式）

    （2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
    X
    X
    （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通電 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

    （3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（濃）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
    e
    e
    （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
    d
    d
    （填代號）
    

			
    
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    食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
    提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    （只填化學(xué)式）．
    ②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：
    取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
    取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
    ．
    ③過濾所需要的玻璃儀器有
    漏斗、燒杯、玻璃棒
    漏斗、燒杯、玻璃棒
    ．
    ④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
    生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
    生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
    ．
    （2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
    ①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有
    250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
    250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
    （填儀器名稱）．
    ②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為
    29.3
    29.3
    g．
    ③下列操作的正確順序是（用字母表示）
    B→E→F→C→D→A→G
    B→E→F→C→D→A→G
    ．
    A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
    ④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
    A 定容時仰視容量瓶刻度線：
    偏低
    偏低
    ．B 稱量時砝碼生銹：
    偏高
    偏高
    ．
    

			
    
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    1、B  2、 C   3、A   4、B  5、 C
    6、C  7、B 8、C  9、B  10、C 11、D  12、D  13、A
    14．BD  15．B  16.C  17.B  18.D  19．C  20．D  21. BD
     
    第Ⅱ卷（非選擇題，共10大題，共174分）
    22. （18分）答案： 
       （2）①在右邊方框中畫出實驗電路圖（9分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
     
     
     
     
     
    ②mA表內(nèi)阻RA=  80 。(78Ω～82Ω均算正確)（3分）
    23.（14分）
    解：車的加速度大小由牛頓第二定律知：
     所以      （3分）
    設(shè)剎車過程中車的位移為s′,則： 
         （3分）
    剎車過程中車的位移為：   ………（2分）
    當 時，車停在標志桿處，車距標志桿的距離
              
………（2分）
    當  時，車還沒達到標志桿處，車距標志桿的距離
          （2分）
     當時，車已經(jīng)駛過標志桿，車距標志桿的距離
            （2分）
    24．解：(1) 根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運動，因，則小球能通過復(fù)合場中的最高點P（如圖）設(shè)經(jīng)過軌道上的P點的速度為v，由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有：
    …………①
    在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設(shè)彈開時A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動量守恒有：        

    ，即…………②
    小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中，由動能定理有：
    …③
    由①②③求得：
    (2)設(shè)BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動量守恒
    得v1=2m/S        …④
    BC整體減速,D球加速,當兩者速度相等時設(shè)為v2,彈簧最短,彈性勢能最大
     得v2=m/S    ……⑤
    EP m=
……⑥
     
    25．解：(1)線框下落階段進入磁場做勻速運動，令此時的速度為v2，則有
    mg＝F安＋f　                                             ①(2分)
    其中F安＝BIa，                                          ②(2分)
    故此　　                             (2分)
    得　                                                                      (2分)
    (2)令線框離開磁場向上升的階段加速度為a上，從最高點落至磁場過程中下降的加速度為a下，則必有
       ④(3分)
    而a1＝(mg＋f )/m,a2＝(mg－f )/m ⑤(2分)
    代入計算有　(3分)
    (3)由功能關(guān)系對線框進入到離開磁場有(4分)
    故　(2分)
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
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            電解
            （3）2Al2O3
==== 4Al+3O2↑  
(3分)（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑(3分)
            （5）2∶3   (2分)
            27、答案; （15分）（1） 2Al + 2OH― + 2H2O == 2AlO2―
+ 3H2↑（4分）
            （2）Al － 3e― + 4OH― == AlO2―
+ 2H2O（4分）(系數(shù)加倍也是正確的)
            （3）30.8 %（4分）          
（4）9.75 g（3分）
            28、答案：（16分）
            （1）                   
（2分）
            
（2）  C4H8O2   （2分）     羧基  （2分）
            

            

            （3） 　
                                   

                                                                               
（2分）
            
(條件寫成         
也可以得分)
             
            （4）（2分）+（2分）
            

            

            


            
 
            
  
  
  
  
 
            
 
            
  
  
  
  
 
            

            

 
            （5）（4?1分） 　
            
　　
             
            29答案．⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；(3分) ②透過藍色鈷玻璃觀測到焰色為淡紫色證明有氯化鉀存在。(2分)
            ⑵燒杯、500mL容量瓶(規(guī)格不寫出,扣1分)、膠頭滴管；(2分)
            ⑶＜  (2分)電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分)  ；                         

             ⑷e (2分)         d(2分)
             
            30．I．（18分） （1）玉米種植密度     種植帶寬      
對照、控制單一變量
            （2）光合作用面積     光能利用率     C4植物     較低濃度的二氧化碳
            （3）生姜      
氮肥或氮素
            II．選擇能進行有絲分裂的細胞，染色后制成裝片，找到中期的細胞，觀察染色體的形態(tài)和數(shù)目。（4分）
            31．（20分，每空2分）
            ⑴限制性核酸內(nèi)切酶（限制酶）   
            ⑵編碼區(qū) 、非編碼區(qū)    
            ⑶顯微注射技術(shù)    DNA分子雜交技術(shù)   
            ⑷促性腺激素    ⑸動物血清    ⑹無性  全能  （7）沒有形成生殖隔離