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元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是                        。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是：

                                              （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是                                                ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                          。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出Z與N形成化合物的電子式              。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：                                                 。

（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：

                                。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是

                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                       。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。