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				A．到達(dá)平衡后.若使用催化劑.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后.若升高溫度.平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后增大A的量.有利于提高A的轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下左圖所示。
        
    　　　
        
    (1)在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序?yàn)?u>                 ；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第       種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
        
    (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   K＝27mol2·L－2。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為      　  （保留兩位有效數(shù)字）。
        
    (3)甲烷燃料電池是利用CH4跟氧氣或空氣反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面有關(guān)說法正確的是      　（填編號(hào)）。
        
    A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-  －→4OH-；
        
    B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-  - 8e-－→CO32-+7H2O
        
    C．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng) 
        
    D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變
        
    (4)如上右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。
        
    ①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液，通電后，Cu2＋的濃度將　     　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
        
    ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是__________________________。
        
    ③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na2SO4濃溶液可制得少量過氧化氫：在陽極上SO被氧化成S2O(過二硫酸根離子)，S2O與H2O反應(yīng)即可生成H2O2，
        
    S2O＋2H2O === 2SO＋H2O2＋2H＋。若各反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H2O2，理論上燃料電池需消耗CH4的物質(zhì)的量為               。
        
    

			
    
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    化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    3mol/L＜c（B）＜9mol/L
    ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
    ①③
    ①③
    ．
    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
    （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
    c2(CO)
    c(CO2)
    c2(CO)
    c(CO2)
    ；
    已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
    K=K1×K2
    K=K1×K2
    ．
    （3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
    否
    否
     （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
    逆反應(yīng)
    逆反應(yīng)
     （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
    （4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
    正反應(yīng)
    正反應(yīng)
     （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    

			
    
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    化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題．
    （1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
    A（g）+2B（g）
     
    4C（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
    C
    C

    A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
    （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
    ＜
    ＜
    m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag+）
    變小
    變小
    （選填“變大”、“變小”、“不變”）
    

			
    
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    化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題．
    

    (1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
    

    A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是________
     

    ①增加C的物質(zhì)的量
     

    ②加壓
     

    ③升溫
     

    ④使用催化劑
     

    (2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，　醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1________m2(選填“＜”、“＝”、“＞”)
     

     

    

    

			
    
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    氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
    
SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ
    

    1．試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________；
    

    若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號(hào))．
    

    a．降低溫度
    

    b．移走SO2Cl2
    

    c．增加反應(yīng)物濃度
    

    d．無法滿足上述條件
    

    2．為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號(hào))．
    

    a．縮小容器體積
    

    b．使用催化劑
    

    c．增加SO2濃度
    

    d．升高溫度
    

    在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號(hào))．
    

    a．只有37Cl2
    

    b．只有SO237Cl2
    

    c．37Cl2和SO237Cl2
    

    d．無法判斷
    

    3．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(選填編號(hào))．
    

    a．v(Cl2)＝v(SO2)
    

    b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
    

    c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1
    

    d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
    

    4．300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________．

    

    

			
    
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    一、（本題包括18小題，共54分）
    1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.
B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
    二、（本題包括4小題，共16分）
    1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=
N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
    2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
    3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05
    4．（6分）①大于或等于   ②
>  ③
A  C
    三、（本題包括2小題，共14分）
    1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸  
    2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
    四、（本題包括2小題，共16分）
    1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）
    （2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
    2．（8分）（1）偏低
（2分） 
     （2）25%（3分）   
    （3）37.5%（3分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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