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				答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚. 題號二三四總分得分			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液無影響的是__________(填序號，下同)；會使所配溶液濃度偏大的是__________；會使所配溶液濃度偏小的是__________。
    ①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液。
    ②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。
    ③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。
    ④將容量瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，有少量濺出。
    ⑤定容前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。
    ⑥俯視刻度線和液面。
    ⑦用滴定管量取濃溶液時最后仰視刻度線和液面。
    

			
    
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    認真閱讀下面的新聞報道，完成后面的相關(guān)問題：
    據(jù)某報2002年10月11日報道，2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴重化學(xué)事故，該廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當作苯投進一個反應(yīng)釜中，并向反應(yīng)釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應(yīng)釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
    由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)，危險性極大．該反應(yīng)釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
    Ⅰ．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來；
    Ⅱ．向反應(yīng)釜中加水，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉；
    Ⅲ．采用遠程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體和熱量．
    專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除．
    （1）文中提到“該反應(yīng)釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學(xué)過的知識及題目所給信息解釋危險性到底在哪里？
    金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
    金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應(yīng)
    ．
    最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認為選擇的是哪種方案？簡要說明理由．
    選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
    選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應(yīng)且比較溫和
    ．
    （2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
    作溶劑
    作溶劑
    苯
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）與金屬鈉反應(yīng)，等質(zhì)量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
    50%
    50%
    （填百分數(shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗苯中是否含有水．那么應(yīng)該用
    無水CuSO4
    無水CuSO4
    （填化學(xué)試劑的化學(xué)式）檢驗乙醇中是否含有水．
    （3）寫出乙醇與金屬鈉的反應(yīng)方程式：
    2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
    2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

    （4）甲苯上的一個氫原子被氯原子取代可得到物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)為，物質(zhì)B是它的同分異構(gòu)體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構(gòu)有
    ．
    

			
    
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    （1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內(nèi)的元素全是金屬元素）
    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學(xué)式
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    （3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應(yīng)生成B的形成過程
    ．B中含有的化學(xué)鍵是
    離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）
    離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）

    （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3
    Al3++3OH-=Al（OH）3
    NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
    NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    ．
    （5）實驗中丙元素的鑒別方法
    焰色反應(yīng)
    焰色反應(yīng)
    （不寫過程）與現(xiàn)象
    火焰呈現(xiàn)黃色
    火焰呈現(xiàn)黃色
    ．
    

			
    
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    （8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：
    物質(zhì)
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    反應(yīng)前質(zhì)量/g
    		40．0
    		4．6
    		37．8
    		0．0
    反應(yīng)后質(zhì)量/g
    		43．6
    		待測數(shù)據(jù)
    		12．6
    		3．2[來源:Z|xx|k.Com]
    請回答下列問題：
    （1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
    （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                。
    （3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。
    

			
    
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    用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（　�。�
      
    ①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡。
      
    ②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。
      
    ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水。
      
    ④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗。
      
    ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。
      
    A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑤　　　D．全部
    

			
    
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    一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
    題號
    1
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    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    答案
    B
    C
    B
    A
    C
    B
    C
    D
    A
    B
    C
    D
    A
    題號
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
     
    答案
    D
    A
    C
    B
    B
    A
    D
    D
    B
    A
    B
    A
     
    一、填空題（共28分）
    26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
    　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
     
    27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）
     
    28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
     
    29．（1）1，50? ；（2）C；
（3） 1 。………………………………
（每空1分，共4分）
    30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�
 (每空2分,共4分)
    


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              （2）C（2分）；             
      
              �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
              �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
              方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
              （２分，其他合理答案參照評分）
              三．簡答題（共12分）
              32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
              (2)三角錐形 （2分）；
              (3) ① ABC （3分）；
               ②能（1分）；
     
               ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
               ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
              四．計算題（共10分）
              解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。
              根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
               24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
                
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
              ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
              則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
              (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）