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				D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．

    1. A.
      該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染
    2. B.
      反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
    3. C.
      反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
    4. D.
      整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
    

			
    
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    鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是（ ）
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
    A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染
    B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
    C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
    D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
    

			
    
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    鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是（ ）
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
    A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染
    B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
    C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
    D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
    

			
    
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    鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是（　�。�
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．
    A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染
    B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2
    C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
    D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子
    

			
    
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    鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程�；瘜W(xué)方程式①②③表示鋼鐵 “發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說法不正確的是（     ）
        
    ①  3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
        
    ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O  = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
        
    ③  Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O  = Fe3O4+4NaOH；
        
    A．該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染                          
        
    B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2  
        
    C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng) 
        
    D．整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子   
        
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分）
    1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D
    二、非選擇題部分（共60分）
    21. （10分）（1）O＝C＝O           
（2分）
       （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（2分）
       （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）
       （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）
       （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）
    22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3­（2分）
       （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）
       （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）
    23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1734 kJ?mol-1  （2分）
    （2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <  
（2分）
    （3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）
    24. （11分）
       （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）
       （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
       （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）
    ②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）
    ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）
     25、（8分）⑴測定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)（2分）
    （2）②①③ （2分）
    （3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）
    （4）使鋅與足量稀硫酸充分反應(yīng)，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。（2分）
    26. （11分）
    （1）0.9mol/L（3分）；
       （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）
       （3）134．4mL（3分） 。
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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