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				N2(g)+O2 △H＝+180.5 kJ/mol氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為 ▲ .⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是 ▲ .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
     

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1
     

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
     

    則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．
     

    (2)在一定條件下，將2 mol　N2與5 mol　H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖所示：
     

     

    ①求5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)________；
     

    ②達到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為________．
     

    (3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．
     

     

    

    

			
    
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    （1）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；ΔH＝180．5 kJ·mol－1
    4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＝－905 kJ·mol－1
    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ·mol－1
    則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的ΔH＝______________。
    (2) 甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
    反應(yīng)過程
    化學(xué)方程式
    焓變△H(kJ/mol)
    活化能Ea(kJ/mol)
    甲烷氧化
    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
    －802.6
    125.6
    CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
    －322.0
    172.5
    蒸汽重整
    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
    206.2
    240.1
    CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)
    165.0
    243.9
    回答下列問題：
    反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol
    （3） 如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______________________________。
    

			
    
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    下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
    

    

    (1)
    		

    

    吸收塔C中通入空氣的目的是________．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填字母)．
    

    

    

    (2)
    		

    

    已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1266.8 kJ/mol
    

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
    

    寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：________，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________．
    

    

    

    (3)
    		

    

    已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
     

    

    A．
    		

    升高溫度
    

    

    B．
    		

    使用催化劑
    

    

    C．
    		

    增大壓強
    

    

    D．
    		

    循環(huán)利用和不斷補充氮氣
    

    

    E．
    		

    及時移出氨
    

    

    

    (4)
    		

    

    在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為________．
    

    

    

    

			
    
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    在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
      
    ⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
      
    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
      
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
      
       尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。
      
    ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。
      
      
    ①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲    等必須相同。
      
    ②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
      
      
    ⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。
      
      
    下列說法錯誤的是   ▲   。
      
    A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2 
      
    B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
      
    C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
      
    D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
    

			
    
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    在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
    ⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
       尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。
    ⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。
    ①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲   等必須相同。
    ②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
    ⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。
    下列說法錯誤的是   ▲   。
    A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
    C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
    D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
     
    

			
    
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    一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
    二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
    三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
    15．（10分）
    ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進入吸收液
    ⑵ 防止倒吸
    ⑶ 13.6
    ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
    16．（8分）
    


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              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b c
d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53

              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
              B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見右圖）
              ⑶ 0.5   二級標(biāo)準(zhǔn)
              ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

              

              








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