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				② CO有多種等電子體.其中常見的兩種為 ▲ .⑶ SO2是一種大氣污染物.為減輕SO2污染.火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在燃煤中加入CaO以“固硫 . CaO晶胞如右圖所示.其中Ca2+的配位數(shù)為 ▲ .CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同.其晶格能分別為:CaO-3 401kJ/mol.NaCl-786kJ/mol.CaO晶體的熔點(diǎn) ▲ NaCl晶體的熔點(diǎn)(填“高于 .“等于 或“低于 ).⑷ 隨著人們生活質(zhì)量的提高.不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視.室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
    ①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
    ②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
    ③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
    ④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁．
    請回答：
    （1）a元素為______，甲的分子式為______，丁的電子式為______．
    （2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
    Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
    ②CO2 （g）═CO （g）+
    1
    2
    O2（g）；△H2=+283kJ/mol
    則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
    （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    

    
H2O
CO
CO2
CO
    

    
1
650
2
4
1.6
2.4
5
    

    
2
900
1
2
0.4
1.6
3
    

    
3
900
a
b
c
d
t
    ①實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為：______ mol/L?min．
    ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
    ③若要使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)2分別相等，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______（用含a、b表示）．
    

			
    
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    （2012?宜春模擬）Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
    ①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
    ②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
    ③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
    ④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁．
    請回答：
    （1）a元素為
    氧
    氧
    ，甲的分子式為
    H2O2
    H2O2
    ，丁的電子式為
    ．
    （2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，寫出一個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
    ②CO2 （g）═CO （g）+
    1
    2
    O2（g）；△H2=+283kJ/mol
    則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
    ．
    （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    

    
H2O
CO
CO2
CO
    

    
1
650
2
4
1.6
2.4
5
    

    
2
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1
2
0.4
1.6
3
    

    
3
900
a
b
c
d
t
    ①實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為：
    0.16
    0.16
     mol/L?min．
    ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
    放
    放
    （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
    ③若要使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)2分別相等，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
    b=2a
    b=2a
    （用含a、b表示）．
    

			
    
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    （本小題滿分16分）
    Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
    （1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
    （2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            
    （3）控制城市空氣污染源的方法可以有                   （多選扣分）
    a． 開發(fā)氫能源         b． 使用電動車   c． 植樹造林          d．戴上呼吸面具
    Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，
    D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
    (1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為           。
    (2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）            ， 
     可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號）            ；
    A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
    C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
    (3)C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：            。（填寫化學(xué)式）
     
    

			
    
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    （本小題滿分16分）
    Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
    （1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
    （2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            
    （3）控制城市空氣污染源的方法可以有                   （多選扣分）
    a． 開發(fā)氫能源         b． 使用電動車   c． 植樹造林          d．戴上呼吸面具
    Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，
    D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
    (1) 指出元素A在周期表中的位置           ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為           。
    (2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）            ， 
     可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號）            ；
    A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
    C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
    (3)C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：            。（填寫化學(xué)式）
     
    

			
    
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    （本小題滿分16分）
    Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
    （1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
    （2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            
    （3）控制城市空氣污染源的方法可以有                   （多選扣分）
    a．開發(fā)氫能源          b．使用電動車   c．植樹造林            d．戴上呼吸面具
    Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，
    D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
    (1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為           。
    (2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）            ，
    可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號）            ；
    A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
    C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
    (3)C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：            。（填寫化學(xué)式）
    

			
    
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    一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
    三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
    15．（10分）
    ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
    ⑵ 防止倒吸
    ⑶ 13.6
    ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
    16．（8分）
    


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          電解
          ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
          ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
          17．（10分）
          ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
          ⑵ K＝   26％
          ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
          ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
          18．（10分）
          ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
          ⑵ 4.7～8.3
          ⑶ b c
d
          ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
          19．（12分）
          ⑴ 2－丙醇 
          ⑵3          

          ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
          ⑷        
           
           
           
           
           
          20．（10分）
          ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
          有效氯＝＝35.5%
          ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
          ⑶ 8.53

          四、選做題（本題包括1小題，共12分）
          21．（12分）
          A．⑴ N＞O＞S   
          ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
          ⑶ 
6　　高于
          ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
          B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

          ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
          ⑵ （見右圖）
          ⑶ 0.5   二級標(biāo)準(zhǔn)
          ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
           
           
           
           
          		
          
	
	

          
	



          

          

          








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