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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    80℃，101kPa下，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?A?C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞，A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO2═N2O4）
    （1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．已知原C中的氣體是單一氣體，它是
    NO
    NO
    ，理由是
    NO與B管進(jìn)來的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
    NO與B管進(jìn)來的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
    ．
    （2）將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前C中的氣體是
    NO2和NO
    NO2和NO
    ，理由是
    若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
    若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
    ．
    （3）若實(shí)驗(yàn)開始前A?C中氣體體積（換算成標(biāo)況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了1.40g?經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是
    CO2和O2
    CO2和O2
    ，其質(zhì)量為
    2.6
    2.6
    g．（不必寫出計(jì)算和推理過程）
    

			
    
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    80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
       時(shí)間（s）
    n（mol）    		
0
20
40
60
80
100
    

    
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
    

    
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
    ①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
    變淺
    變淺
    ；
    ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
    C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
    ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
    

			
    
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    80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
100
    

    
c（NO2）/mol?L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
    下列判斷正確的是（　�。�
    
                
    A、升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
    B、20～40s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
    C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ
    D、100s時(shí)再通入0.40mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
    

			
    
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    2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
    1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
    9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
    三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
    15．（10分）
    ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
    ⑵ 防止倒吸
    ⑶ 13.6
    ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
    16．（8分）
    


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          3. 
   
            
    
    
            
    
            電解
            ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
            ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
            ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
            17．（10分）
            ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
            ⑵ K＝   26％
            ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
            ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
            18．（10分）
            ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
            ⑵ 4.7～8.3
            ⑶ b c
d
            ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
            19．（12分）
            ⑴ 2－丙醇 
            ⑵3          

            ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
            ⑷        
             
             
             
             
             
            20．（10分）
            ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
            有效氯＝＝35.5%
            ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
            ⑶ 8.53

            四、選做題（本題包括1小題，共12分）
            21．（12分）
            A．⑴ N＞O＞S   
            ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
            ⑶ 
6　　高于
            ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
            B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

            ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
            ⑵ （見右圖）
            ⑶ 0.5   二級標(biāo)準(zhǔn)
            ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差