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（2012?密云縣二模）化學實驗課上老師要求分組除去鐵制品和銹銅幣表面
的銹層并對廢液進行處理．請你參與并回答相關問題．
（1）實驗一：表面除銹
甲組：將銹鐵器放入適量稀硫酸中，微熱．觀察到①溶液變成黃色，鐵銹逐漸消失．一段時間后，②銹層完全消失，鐵器表面有細小氣泡產(chǎn)生，③黃色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
1）現(xiàn)象①發(fā)生的化學反應方程式為：，
2）②中鐵器表面的氣泡是什么氣體；
3）大家對現(xiàn)象③不理解，老師提示大家：金屬單質(zhì)鐵和銅都可以將+3價的鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)?2價鐵元素，其中銅發(fā)生的反應過程為2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂．
請你根據(jù)老師的提示推測產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因．（只寫出有關反應的化學方程式）
乙組：（1）在銹銅錢中加入適量稀硫酸．觀察到①綠色銹層很快消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成藍色．②將氣體收集，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．由此，小軍等同學推斷，綠色銅銹層中肯定含有的元素有．
（2）實驗二：廢液回收
廢液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道，不僅造成重金屬污染而且浪費資源．小組討論后設計了如下回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請完成下列有關問題：
1金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為；
2利用溶液Y除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為．

（2012?漳州）據(jù)報道，寧波某地發(fā)生小河變“黃河”的污染事件，環(huán)保部門調(diào)查后稱這是當?shù)啬承┢髽I(yè)的硫酸亞鐵保存不當，流入小河中所致．
（1）小明對此報道有疑問，設計如下實驗，請你幫他完成實驗報告．

實驗步驟和方法	現(xiàn)象	分析
①取少量鐵粉裝入試管中，滴入適量的稀硫 酸，振蕩、靜置．	觀察到有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生，溶液變成淺綠色．	化學方程式為Fe+H2 SO4 ═FeSO4+H2↑．
②取少量鐵銹（Fe2O3）裝入試管中，滴入適量的稀硫酸，振蕩、靜置．	觀察到鐵銹逐漸消失，溶液變成 黃 黃 色．	化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．

結(jié)論：小河變“黃河”不是硫酸亞鐵造成的，報道有誤．
（2）小玲不贊成小明的觀點，查閱資料得知：①硫酸亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化成硫酸鐵；②在酸性溶液中硫酸亞鐵較穩(wěn)定．據(jù)此小河變“黃河”的原因之一是．
（3）拓展與反思：在實驗室，硫酸亞鐵應 保存；要獲得硫酸亞鐵，還可以用和反應來實現(xiàn)．

（2012?濰坊二模）化學實驗課上老師要求分組除去鐵制品和銹銅幣表面的銹層并對廢液進行處理．請你參與并回答相關問題．
實驗一：表面除銹：
甲組：將銹鐵器放入適量稀硫酸中，微熱．觀察到①溶液變成黃色，鐵銹逐漸消失．一段時間后，②銹層完全消失，鐵器表面有細小氣泡產(chǎn)生，③黃色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．
現(xiàn)象①發(fā)生的化學反應方程式為：，②中鐵器表面的氣泡是；大家對現(xiàn)象③不理解，老師補充說明了，金屬鐵具有還原性，能將正三價的鐵離子還原成亞鐵離子．
乙組：在銹銅錢中加入適量稀硫酸．觀察到①綠色銹層很快消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成藍色．②將氣體收集，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．由此，小軍等同學推斷，綠色銹層中肯定含有的元素有．
實驗二：廢液回收
廢液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道，不僅造成重金屬污染而且浪費資源．小組討論后設計了如下除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請完成下列有關問題：
（1）廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中性雜質(zhì)除去．
（2）金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為；溶液Y是，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為．
（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是．