亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				042			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    (4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

    回答下列問題：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
    (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
    (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
    (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
    A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
    B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
    C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
    D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    (4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

    回答下列問題：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
    (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
    (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
    (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
    A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
    B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
    C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
    D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    下表是某些短周期元素的電負性（x）值：
    

    


    
元素符號
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
    

    
X值
0.98
1.57
3.04
3.44
3.98
0.93
1.31
1.61
2.19
2.58
    （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關(guān)系
    元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強
    元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強
    ．
    （2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為
    ．
    （3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
    ①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：
    2.58～3.04
    2.58～3.04
    （填表中數(shù)值）；
    ②PCl3水解的化學反應方程式是
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
    ．
    （4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl2屬于
    共價化合物
    共價化合物
    ．（填離子化合物或共價化合物）
    請設計實驗加以證明
    測定熔融態(tài)的BeCl2不導電
    測定熔融態(tài)的BeCl2不導電
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    X的數(shù)值
    		2.20
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    X的數(shù)值
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
    試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
    （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系___________________________；
    （2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。
    （3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號）。
    （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______________。
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
    元素HLiBeBCOF
    X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
    元素NaMgAlSiPSCl
    X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
    試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
    （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________；
    （2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________。
    （3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子（填元素符號）。
    （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是________。
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案