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				9g×0.4 0.040xmol  x=3.35mol/L設置幾組不同濃度硫酸的對照實驗.步驟:1用熱堿液洗廢鐵屑2次.玻棒攪拌.再用蒸餾水沖洗2燒杯中倒入40ml稀硫酸.加入足量廢鐵屑.使稀硫酸浸沒所有鐵屑.小心加熱.直到有極少量氣泡產(chǎn)生.溶液呈淺綠色.燒杯底部仍留有少量鐵屑.3用少量熱水通過過濾器.然后將溶液趁熱過濾.4將濾液轉(zhuǎn)入試管.用橡皮塞塞住管口.靜置冷卻結(jié)晶5將混合物倒入燒杯.取出晶體.用少量水洗滌2-3次.再用濾紙吸干.放在小廣口瓶中.密閉保存.第五講 定量實驗  儀器: 天平.燒杯.玻棒.容量瓶.滴管  步驟:(1) 計算             (2) 稱量或量取        (3) 溶解           (4) 轉(zhuǎn)移.洗滌  (5) 定容.搖勻 ①小結(jié)實驗的注意點:1檢漏2稱量3冷卻4轉(zhuǎn)移完全5定容平視凹面最低處②哪些因素可能引起誤差.偏差如何?1容量瓶搖勻時漏水未補加  偏大2溶液未冷卻轉(zhuǎn)移  偏大 3定容時俯視  偏大 4滴水過量  偏�、廴跛釓妷A鹽如AlCl3溶液配制時要采取什么特殊措施?加少量稀鹽酸還原性物質(zhì)如FeSO4呢?  加少量稀硫酸和鐵粉 二.溶解度測定設計實驗測定10℃ KNO3的溶解度(1)測定10℃ KNO3的溶解度必需的條件是什么?10℃100g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量(2)如何保證溫度為10℃?水浴加熱(3)怎樣測得10℃時100g水能溶解KNO3最多克數(shù)?評價下列兩個方案:①在天平上稱出一定量KNO3晶體.往10℃的100g水中慢慢撒入KNO3.一邊不斷攪拌.當KNO3不再溶解時已飽和.稱量剩下的KNO3的質(zhì)量.前后兩次KNO3質(zhì)量之差便是10℃KNO3的溶解度.(原則上是對的.但費時.實際行不通)②量好100g水.保持10℃.一次加入定額過量的KNO3晶體.攪拌幾分鐘.保證達飽和.把溶液倒出.稱量未溶的KNO3.計算溶解度.晶體上沾有水.實際上是沾有溶液.蒸發(fā)掉也不準確 你設計的實驗步驟:取10ml水.加入KNO3晶體.攪拌.配成10℃飽和溶液.取飽和溶液稱量后蒸發(fā)去水分.稱量剩下的KNO3晶體.  內(nèi)低外高水浴熱  溫度計在試管中  溶液飽和防濺失干燥器中冷卻成 三.硫酸銅結(jié)晶水含量測定			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應A（g）+B（g）xC（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%，生成C為amol．當再投1mol A和1mol B重新達平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結(jié)果．
    （1）若x=1，在恒溫恒容時，共有C
    大于
    大于
    2amol，C的體積分數(shù)
    大于
    大于
    W%．
    （2）若x=1，在恒溫恒壓時，共有C
    等于
    等于
    2amol，C的體積分數(shù)
    等于
    等于
    W%．
    （3）若x=2，共有C
    等于
    等于
    2amol，C的體積分數(shù)
    等于
    等于
    W%．
    （4）若x=3，在恒溫恒容時，共有C
    小于
    小于
    2amol，C的體積分數(shù)
    小于
    小于
    W%．
    

			
    
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    若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則（    ）
    A．x= 2，y=2    B．x= 2，y=4   C．x= 3，y=6    D．x=3，y=8
     
    

			
    
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    若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則（    ）
    


    A．x= 2，y=2    B．x= 2，y=4   C．x= 3，y=6    
D．x=3，y=8
    


     
    

			
    
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    一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應A（g）+B（g）xC（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%，生成C為amol．當再投1mol A和1mol B重新達平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結(jié)果．
    （1）若x=1，在恒溫恒容時，共有C    2amol，C的體積分數(shù)    W%．
    （2）若x=1，在恒溫恒壓時，共有C    2amol，C的體積分數(shù)    W%．
    （3）若x=2，共有C    2amol，C的體積分數(shù)    W%．
    （4）若x=3，在恒溫恒容時，共有C    2amol，C的體積分數(shù)    W%．
    

			
    
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    一定條件下將1mol A和1mol B投入一密閉容器中發(fā)生如下反應A（g）+B（g）
    精英家教網(wǎng)
    xC（g）達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%，生成C為amol．當再投1mol A和1mol B重新達平衡．請用大于、小于、等于或不能確定填寫在下列條件下從新達到平衡的結(jié)果．
    （1）若x=1，在恒溫恒容時，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
    （2）若x=1，在恒溫恒壓時，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
    （3）若x=2，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
    （4）若x=3，在恒溫恒容時，共有C______2amol，C的體積分數(shù)______W%．
    

			
    
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