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				 常溫下.將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合.兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合后溶液的pH
    

    
甲
0.2
0.2
pH=a
    

    
乙
C1
0.2
pH=7
    

    
丙
0.2
0.1
pH＞8
    

    
丁
0.1
0.1
pH=9
    請(qǐng)回答：
    （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
    a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
    a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
    ．
    （2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
    否
    否
    ，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）
    =
    =
     c（Na+） （填＞、＜、=）．
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（強(qiáng)、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1；
    （5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
    CDBA
    CDBA
    （填序號(hào)）
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
混合溶液的pH
    

    
甲
0.2
0.2
pH=a
    

    
乙
c
0.2
pH=7
    

    
丙
0.2
0.1
pH＞7
    

    
丁
0.1
0.1
pH=9
    （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
    若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
    若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
    ．
    （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA
NaOH
混合溶液的pH
    

    
甲
C（HA）=0.2mol?L-1
C（NaOH）=0.2mol?L-1
pH=a
    

    
乙
C（HA）=c1 mol?L-1
C（NaOH）=0.2mol?L-1
pH=7
    

    
丙
C（HA）=0.1mol?L-1
C（NaOH）=0.1mol?L-1
pH=9
    

    
丁
pH=2
pH=12
pH=b
    請(qǐng)回答：
    （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
    a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
    a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
    ．
    （2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是
    B
    B
    ．
    A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷
    （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；其中，C（A-）=
    0.05+10-9-10-5
    0.05+10-9-10-5
    mol?L-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．
    （4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
    ＜
    ＜
    7（填“＜”、“＞”或“=”）
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
    （mol?L-1）    		
NaOH物質(zhì)的量濃度
    （mol?L-1）    		
混合溶液的pH
    

    
甲
0.2
0.2
pH=a
    

    
乙
c
0.2
pH=7
    

    
丙
0.2
0.1
pH＞7
    

    
丁
0.1
0.1
pH=9
    （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
    a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
    a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
    ．
    （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
    10-9 
    10-9 
    mol?L-1．
    

			
    
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    常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
混合溶液的pH
    

    
①
0.1
0.1
pH=9
    

    
②
c
0.2
pH=7
    

    
③
0.2
0.1
pH＜7
    請(qǐng)回答：
    （1）從①組情況分析，HA是
    弱
    弱
    酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）．
    （2）②組情況表明，c
    ＞
    ＞
    0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
    10-9mol/L
    10-9mol/L
     mol?L-1．
    

			
    
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    單選題（3分×16=48分）
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    B
    D
    B
    A
    D
    A
    C
    C
    C
    A
    B
    B
    C
    D 
    D
    D
    非選擇題（共60分）
    17．(8分)
    （1）n-1 ； （2）n+3 ；   （3）C80
； （4）C80H160
    18．（10分，每空2分）
    （1）CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O           
2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－
    （2）1              （3）增大       （4）補(bǔ)充KOH
     
    19．(13分)
    (1)a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸(2分)
    (2)否(2分)      C(2分)
    (3)弱(1分)      酚酞(2分)
    (4)10-5 (2分)    (10-5-10-9)(2分)
    20．(12分)
    (1)O2(2分)     偏鋁酸鈉(2分)
    (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2ㄔ4Fe(OH)3(2分)
    (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
    (4)2H2O+ O2+4e－=4OH－(2分) 
    (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)
    21． (9分) 
    (1)加熱條件下，Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃(3分)
    (2)防止C降溫時(shí)因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸(3分)
    (3)MgO(1分)    MgS(1分)   S(1分)
    22．(8分) （1）60%（3分）      （2）＜（2分）    （3）1.4（3分）
     
     
     
     
     
    文本框: 班級(jí)：                  姓名：                 學(xué)號(hào)：                      化學(xué)答題卡
    單選題(3分×16=48分)
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    非選擇題(共60分)
    17．（8分）
    （1）_______________     ___
    （2）______        
           ___ 
    （3）____________________________
    （4）_______________________     ____
    18．（10分）
    （1）________________                    
____________
        _____________________                      
_______
    （2）___________（3）_______________（4）_________________        
_________
    19．（13分）
    （1）__________                 
__________                    
______
    （2）____________；___        
（3）____________;_______________
    (4)______________________;_______________________
     
     
    20．（12分）(1)_____________;__________________
    (2)_____________________________________________________________________
    (3)__________________________________________________________________
    (4)____________________________________________________________________
    (5)____________________________________________________________________
     
    21．（9分） 
    (1) ___________                                                 
________
    ___________                                                                

    (2)____________________________________                    
________
    (3)______          
________________________                      
__
    22．(8分) 
    (1) _____                   
____
    (2) _                           
        (3) ____                      
__
    		
    
	
    
	
    
		
    


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