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    X.Y.Z.W為含有相同電子數(shù)的分子或離子.均由原子序數(shù)小于10的元素組成.X有5個(gè)原子核.通常狀況下.W為無(wú)色液體. 查看更多

     

    題目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成.X有5個(gè)原子核.通常狀況下,W為無(wú)色液體.已知:X+Y
      △  
    .
     
    Z+W
    (1)Y的電子式是

    (2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
    2NH3(l)?NH2-+NH4+
    2NH3(l)?NH2-+NH4+

    (3)用如圖所1示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性.有下列主要操作:
    a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
    b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
    c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.步驟c后還缺少的一步主要操作是
    打開止水夾,通入少量氧氣
    打開止水夾,通入少量氧氣

    (4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過(guò)程中,氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中,氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色.若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示.溫度在T1~T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2

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    X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成.X有5個(gè)原子核.通常狀況下,W為無(wú)色液體.已知:X+Y
      △  
    .
     
    Z+W
    (1)Y的電子式是 .
    (2)液態(tài)Z與W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是 .
    (3)用如圖所1示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性.有下列主要操作:
    a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
    b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
    c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.步驟c后還缺少的一步主要操作是 .
    (4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過(guò)程中,氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中,氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色.若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示.溫度在T1~T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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    X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無(wú)色液體。

    已知:X+YZ+W      

    (1)Y的電子式是_________________________。

    (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

    (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:

    a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

    b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。

    c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ___________________________________________________________________。

    ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

     ____________________________________________________________________。

    反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

    (4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過(guò)程中,氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中,氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

    ①溫度在T1T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

    ②溫度在T2T3之間,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。

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    X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無(wú)色液體。

       已知:X+YZ+W

       (1)Y的電子式是_________________________。

       (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

       (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:

          a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

          b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。

          c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。

          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。

    ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

      ______________________________________________________________________。

      反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

       (4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過(guò)程中,氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中,氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

     ①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

    ②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。

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    (12分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無(wú)色液體。

           已知:X+YZ+W

       (1)Z的空間構(gòu)型為            。

       (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是      。

       (3)1mol氣態(tài)Z與O2反應(yīng)生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì),放出的熱量為QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            。

       (4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過(guò)程中,氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中,氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

           ①溫度在T1—T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:          。

           ②溫度在T2—T3之間,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))         。

           ③若將實(shí)驗(yàn)所得的平衡混和氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣         L。(設(shè)空氣組成為:N2與O2,體積比4:1)

     

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