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				 B目的是除氣流中的水蒸汽.避免反應(yīng)④發(fā)生,D目的是除空氣中的CO2.避免反應(yīng)③發(fā)生,F目的是除空氣中的氧氣.避免反應(yīng)①發(fā)生(2)j→h→g→d→c→k→l如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時.氧氣不能除盡.導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng).而使氮化鎂中混入氧化鎂(4)取適量產(chǎn)物放入試管中.滴加蒸餾水.將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口.如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁.紅色石蕊試紙變藍.則可以證明有氮化鎂生成			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （本題共8分）
    


    水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
    


    


     (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)
    


    （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                    
 ；
    


    ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                    
 。
    


    A．加入C（s）     B．加入H2O（g）    
C．升高溫度     D．增大壓強
    


    （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
    


    CH4
(g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
    


    ① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
    


    ② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
    


    ③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
    


    已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                         
                。
    


    （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
    




    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    H2
    
      		
  
  
    CO
    
      		
  
  
    CH3OH
    
      		
 
    
 
    
  
  
    濃度/（mol·L－1）
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.4
    
      		
 
    

    




    ① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正        
v逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
    


    ② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            
mol·(L·min)－1。
    


    （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  
。
    


     
    

			
    
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    （本題共8分）
    水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

    (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)
    （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                     ；
    ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                     。
    A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
    （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
    CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
    ① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
    ② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
    ③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是     （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                         。
    （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
    物質(zhì)
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    濃度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            mol·(L·min)－1。
    （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。
    

			
    
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