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				C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl        D．硫化氫氣體的干燥與收集			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
    Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為
    2.1mL
    2.1mL
    ．
    （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
    B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
    C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
    E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
    F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
    （3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
    AC
    AC
    ．
    A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
    B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
    C．定容時眼睛俯視刻度線；
    D．定容時眼睛仰視刻度線；
    Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

    ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

    ②乙中盛的試劑是
    飽和NaCl溶液
    飽和NaCl溶液
    ；作用是
    除去Cl2中混有的HCl氣體
    除去Cl2中混有的HCl氣體
    ．
    丙中盛的試劑是
    濃硫酸
    濃硫酸
    ．
    （2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
    1344
    1344
    mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
    ①
    部分濃鹽酸揮發(fā)了
    部分濃鹽酸揮發(fā)了
    ；②
    隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
    隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
    ．
    （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
    棕黃色
    棕黃色
    色，其離子方程式是
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
    紫紅色
    紫紅色
    色，這種操作叫做
    萃取
    萃取
    ．
    （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是
    保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
    保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
    ．
    

			
    
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    二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．
    

    

    (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
    

    (2)A中m管的作用是________．
    

    (3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是________．
    

    (4)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________．
    

    (5)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，長郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
    

    a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
    

    b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
    

    c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
    

    d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
    

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
    

    ①實驗b的目的是________；
    

    實驗c的目的是________．
    

    ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．

    

    

			
    
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    二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
      
     
      
    （1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
      
    （2）A中m管的作用是               ；裝置F的作用是                     。
      
    （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                  ，C中應(yīng)盛放的試劑是         。
      
    （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                               。
      
    （5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
      
        a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱
      
        b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
      
        c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
      
        d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
      
        e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
      
    ①實驗b的目的是                      ；實驗c的目的是                           。
      
    ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                               
    

			
    
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    二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
      
     
      
    （1）寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
      
       （2）A中m管的作用是                   ；裝置F的作用是                         。
      
       （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                  ，C中應(yīng)盛放的試劑是         。
      
       （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                               。
      
    （5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
      
        a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱
      
        b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
      
        c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
      
        d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
      
        e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
      
    ①實驗b的目的是                      ；實驗c的目的是                           。
      
    ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                      。
    

			
    
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    （10分）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
       （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
       （2）A 中m 管的作用是                                      。
       （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是         。
       （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                   ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是               。
       （5）實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，長郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
    a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
    b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
    c．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸，加熱
    d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
    ①實驗b的目的是                                    ; 
    實驗c的目的是                                      。
    ②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。
     
    

			
    
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    一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。
    1―5DDCDB
    二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分
    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD
    三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C
    四、（本題共24分）
       （1）3s23p4，14。（1分×2）
       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20090116
       （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）
    24．（共8分）
       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）
       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）
       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）
       （4）3：1（2分）
    25．（共8分）
       （1），吸。（1分×2）
       （2）B．（1分×2）
       （3）c、d（2分）
       （4）b、d（2分）
    五、（本題共4分）
    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）
       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）
       （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）
       （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）
       （5）b d a（2分）
    27．（共12分）
       （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）
       （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）
           ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍(lán)色（1分）
       （3）50%或0.5（3分）
    六、（本題共20分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
       （3）                                            
（1分）
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    濃硫酸
       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）
                 
CH3                                        CH3
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （5）3（1分）                                              
（1分）
     
    


    
 
    
  
  
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       （1）                            
（1分×2）
     
     
       （2）氧化  縮聚（1分×2）
    


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           （4）                              
（1分×2）
         
         
        


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                                           （2分）
               
               
                 （5）AD  （1分）
              七、（本題共16分）
              30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
              31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
                 （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
                  設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
                  x+2y=0.3
                 
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
                 （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                     ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
                  n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                     =(0.612+a/22.4)mol
                     c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



              

              

              








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