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				30．赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一.它的主要成分在一定條件下有下列反應:                             高溫			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。
    （1）寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學反應方程式                                 。
    （2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為                              。在常溫下，鐵跟水不反應，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是                               。
    （3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用                                   。
    

			
    
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    下列說法正確的是（　�。�
    
                
    A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B、SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應C、因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強D、CO2通入水玻璃中可得硅酸
    

			
    
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    下列說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    精英家教網(wǎng)背景材料：①第二代生物燃料是以秸稈、甘蔗渣、稻殼、枯草和碎木等農(nóng)業(yè)廢棄物為主要原料生產(chǎn)的乙醇，被稱為纖維素乙醇或非糧生物燃料；②為預防甲狀腺腫大，在食鹽中添加碘酸鉀；③為了減少汽車尾氣對空氣的污染，用乙醇汽油作為汽車燃料；④莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲的原料之一，它的一種異構體a的結構簡式如圖所示．下列說法正確的是
    （　�。�
    
                
    A、生產(chǎn)纖維素乙醇可以打破傳統(tǒng)生物燃料“與糧爭地，與人爭食”的僵局B、用米湯檢驗含碘食鹽是否含有碘元素C、乙醇和汽油都是可再生能源D、1mol a能與4molNaOH完全反應
    

			
    
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    下列說法正確的是（   ）
    A．SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸
    B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
    C．電腦芯片的主要成分是SiO2
    D．CO2通入水玻璃中可以得硅酸
    

			
    
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    一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。
    1―5DDCDB
    二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分
    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD
    三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C
    四、（本題共24分）
       （1）3s23p4，14。（1分×2）
       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20090116
       （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）
    24．（共8分）
       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）
       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）
       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）
       （4）3：1（2分）
    25．（共8分）
       （1），吸。（1分×2）
       （2）B．（1分×2）
       （3）c、d（2分）
       （4）b、d（2分）
    五、（本題共4分）
    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）
       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）
       （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）
       （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）
       （5）b d a（2分）
    27．（共12分）
       （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）
       （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）
           ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）
       （3）50%或0.5（3分）
    六、（本題共20分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
       （3）                                            
（1分）
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    濃硫酸
       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）
                 
CH3                                        CH3
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （5）3（1分）                                              
（1分）
     
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （1）                            
（1分×2）
     
     
       （2）氧化  縮聚（1分×2）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
       （4）                              
（1分×2）
     
     
    


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                                           （2分）
           
           
             （5）AD  （1分）
          七、（本題共16分）
          30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
          31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
             （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
              設單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
              x+2y=0.3
             
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
             （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                 ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
              n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                 =(0.612+a/22.4)mol
                 c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）