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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    0℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（　�。�
    ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
    ②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
    ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
    ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
    ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
    ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
    ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
    ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
    

			
    
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    ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
    （1）三種溶液的pH從大到小的順序為（填序號）
    ③＞②＞①
    ③＞②＞①
    ．
    （2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （包括電離和水解）
    （3）溶液②中各種離子濃度的大小順序為
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號）
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．
    

			
    
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    0°C、1.01×105Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法錯誤的是（　�。�
    

			
    
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    0℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（　�。�
    ①燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
    ②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
    ③NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
    ④燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
    ⑤燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
    ⑥燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
    

			
    
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    ①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
    ②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（　�。�
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    B
    C
    A
    C
    D
    B
    C
    A
    A
    二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    BC
    A
    D
    BD
    AC
    AC
    C
    C
    BD
    三、（本題包括3小題，共34分）
    19.（一）（6分）
    (1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) 
    (2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
    (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；   
    7（m1―m2）g （1分）
    （二）．(共5分)
    (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4-
+ 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ +
4H2O（2分）      
    (2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）    
    (3)1/V（1分）
    20．(10分)
    [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   
     (2)97mL    (2分)  
    (3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分) 
     (4)偏高 (1分)
    [實驗拓展](4分) 
    21、（13分）
    (1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)
    (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
    ①提出合理假設(shè)
    假設(shè)1：白色固體為Na2SO3   假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
    假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
    ② (每空1分，共5分)
    實驗操作
    預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
    若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
    步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
     
    若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
    若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
     
    四、（本題包括3小題，共34分）
    22.(12分)
    （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
    （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）
    23(14分）
    （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
    （2）燒杯、量筒（4分，各2分）
    （3）SO2（2分）
    （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
    （5）銅粉的質(zhì)量（2分） 
最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
    24 (8分)
    （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）
    （2）①＞(2分）     ②C（2分）
    （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）
    五、（本題包括1小題，9分）
    25(9分)
    (1)C6H6(1分)
    (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)
    (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    (4)                                                        (2分)
     
     (5)；(每個1分，共2分)
    六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
    26．（10分）
    ⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)           （3分）
    
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
    
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化 
   （5分）
    27.(10分)
    (1)1s22s22p63s23p6
  (1分)
    (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) 
    (3) Cu 
4  (每空2分，共4分)
    (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。    
    （答對兩點給2分）
    (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
     
    （答對兩點給2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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