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				9FeSO4?7H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)6000C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F(xiàn)象．
    （1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
    攪拌或加熱
    攪拌或加熱
    的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
    鹽酸
    鹽酸
     （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有
    SO42-
    SO42-
    （填離子符號）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過
    招氣入鼻
    招氣入鼻
    方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成
    H2S
    H2S
    氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：
    S2-+2H+=H2S↑
    S2-+2H+=H2S↑
    ；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
    ．
    （4）根據(jù)以上實驗，該同學經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反常現(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：
    4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
    4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
    ．這一反應在上述實驗中
    否
    否
    （填“是”或“否”）能確定反應完全．
    

			
    
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    硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常用作補血劑．某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：
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    請回答下列問題：
    （1）步驟②加入過量H2O2的目的是
     
    ；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應的離子方程式：
     
    ．如圖2所示有關(guān)NH3的實驗室制取等問題描述正確的是
     
    ．（填選項）
    （2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
     
    、灼燒、
     
    、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
     
     g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
    （3）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
     
    ．上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．
    

			
    
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    將反應4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是（　　）
    
                
    A、無沉淀生成B、肯定沒有BaSO3生成C、得到的沉淀是純凈物D、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物
    

			
    
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    硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
    精英家教網(wǎng)
    根據(jù)題意回答問題：
    （1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為
     
    ．
    （3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
     
    ．
    （4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    

    


    
溫度（℃）
40
50
60
70
    

    
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
    

    
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
    “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟
     
    ．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
     
    ．
    

			
    
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    如圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

    請按要求回答：
    （1）寫出G、L的化學式G：
    Al2O3
    Al2O3
    ，L：
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （2）反應②的離子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    （3）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應的化學方程式為
    2FeSO4?7H2O
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （4）將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為
    12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓
    12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓
    ．
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    B
    C
    A
    C
    D
    B
    C
    A
    A
    二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    BC
    A
    D
    BD
    AC
    AC
    C
    C
    BD
    三、（本題包括3小題，共34分）
    19.（一）（6分）
    (1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) 
    (2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
    (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分） ；   
    7（m1―m2）g （1分）
    （二）．(共5分)
    (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4-
+ 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ +
4H2O（2分）      
    (2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）    
    (3)1/V（1分）
    20．(10分)
    [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   
     (2)97mL    (2分)  
    (3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分) 
     (4)偏高 (1分)
    [實驗拓展](4分) 
    21、（13分）
    (1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)
    (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
    ①提出合理假設
    假設1：白色固體為Na2SO3   假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
    假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
    ② (每空1分，共5分)
    實驗操作
    預期現(xiàn)象與結(jié)論
    步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
    若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
    步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
     
    若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
    若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
     
    四、（本題包括3小題，共34分）
    22.(12分)
    （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
    （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）
    23(14分）
    （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
    （2）燒杯、量筒（4分，各2分）
    （3）SO2（2分）
    （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
    （5）銅粉的質(zhì)量（2分） 
最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
    24 (8分)
    （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）
    （2）①＞(2分）     ②C（2分）
    （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）
    五、（本題包括1小題，9分）
    25(9分)
    (1)C6H6(1分)
    (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)
    (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    (4)                                                        (2分)
     
     (5)；(每個1分，共2分)
    六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
    26．（10分）
    ⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
    
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
    
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化 
   （5分）
    27.(10分)
    (1)1s22s22p63s23p6
  (1分)
    (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) 
    (3) Cu 
4  (每空2分，共4分)
    (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。    
    （答對兩點給2分）
    (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
     
    （答對兩點給2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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