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				4．常溫下.向pH=2的H2SO4中加入等體積的下列溶液后.滴入甲基橙試液.出現(xiàn)紅色.該溶液可能是A．pH=12的Ba(OH)2 溶液              B．pH=12的氨水			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
    

			
    
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    常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
    A．a(chǎn)-d溶液的pH：a＜b＜c＜d
    B．a(chǎn)-d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d
    C．b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH-）相等
    D．c處溶液和d處溶液均呈堿性
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    常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是                            （    ）
      
    A．a(chǎn)~d溶液的pH：a<b<c<d
      
    B．a(chǎn)~d溶液的導(dǎo)電能力：a<b<c<d
      
    C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c(OH－)相等
      
    D．c處溶液和d處溶液均呈堿性
    

			
    
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    常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是
    A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol
    B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
    C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1
    D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1
     
    

			
    
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    常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是
    


    


    A.原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0.2mol
    


    B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L
    


    C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1
    


    D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH =1
    


     
    

			
    
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    一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
     
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    D
    D
    B
    D
    C
    D
    B
    A
    B
    C
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    C
    C
    D
    C
    A
    D
    C
    B
    C
    A
     
    二、填空題（每空2分，共28分）
    21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④
    22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
    （2）C
    （3）HI是強電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
    （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
    23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
    （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
    （3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
    三、實驗題（每空2分，共20分）
    24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD
    25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
    （2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
    有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
    （3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。
    四、計算題（10分）
    26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]
（4分）
    （3）
     
     
     
     
     
                   
（3分）
     
     
     
     
                        

     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案