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				13．已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4===Na++H++SO42-.某溫度下.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測(cè)得溶液的pH=2.對(duì)于該溶液.下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（   ）
    


    A．該溫度為常溫25℃
    


    B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
    


    C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
    


    D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
    


     
    

			
    
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    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（  ）
    A．該溫度為常溫25℃ 
    B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 
    C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 
    D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 
    

			
    
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    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

    1. A.
      該溫度為常溫25℃
    2. B.
      由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1
    3. C.
      加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
    4. D.
      該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
    

			
    
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    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入
    NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是
    

    [     ]
    A．該溫度高于25℃ 
    B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1．0×10-10mol·L-1
    C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
    D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 
    

			
    
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    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入
    NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是
    

    [     ]
    A．該溫度高于25℃
    B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1．0×10-12mol·L-1 
    C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 
    D．該溫度下加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 
    

			
    
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    一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
     
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    D
    D
    B
    D
    C
    D
    B
    A
    B
    C
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    C
    C
    D
    C
    A
    D
    C
    B
    C
    A
     
    二、填空題（每空2分，共28分）
    21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④
    22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
    （2）C
    （3）HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
    （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
    23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
    （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
    （3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
    三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）
    24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD
    25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
    （2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
    有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
    （3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。
    四、計(jì)算題（10分）
    26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]
（4分）
    （3）
     
     
     
     
     
                   
（3分）
     
     
     
     
                        

     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案