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				B．水電離出來的c(H+)=1.0×10-10mol/L  C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)                   D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液, 反應(yīng)后的溶液恰好呈中性			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
    3
    3
    或
    10
    10
    ．
    （2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
    14
    3
    ＜a＜7
    14
    3
    ＜a＜7
    ．
    （3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
    ①若所得混合液為中性，則m：n=
    10：1
    10：1
    ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，則m：n=
    9：2
    9：2
    ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
    ．
    

			
    
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    某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入少量濃H2SO4，恢復(fù)并保持原溫度不變，測得溶液pH為2，對于該溶液，下列敘述不正確的是（    ）
      
    A．該溫度高于25℃
      
    B．水電離出來的c（H+） = 1.0×10―10mol/L
      
    C．該溶液的濃度，與pH為12的KOH溶液的濃度相等
      
    D．該溶液的濃度，與pH為10的Ba（OH）2溶液的濃度相等
    

			
    
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    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（    ）
    


    A．該溫度高于25℃
    


    B．由水電離出來的H+的濃度是1．0×10－10mol·L－1
    


    C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
    


    D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
    


     
    

			
    
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    已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向
      
    pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對
      
    該溶液的敘述中，不正確的是（    ）
      
    A．該溫度高于25℃     
      
    B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol?L－1
      
    C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
      
    D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
    

			
    
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    一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
     
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    D
    D
    B
    D
    C
    D
    B
    A
    B
    C
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    C
    C
    D
    C
    A
    D
    C
    B
    C
    A
     
    二、填空題（每空2分，共28分）
    21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④
    22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
    （2）C
    （3）HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
    （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
    23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
    （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
    （3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
    三、實(shí)驗題（每空2分，共20分）
    24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD
    25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
    （2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
    有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
    （3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。
    四、計算題（10分）
    26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]
（4分）
    （3）
     
     
     
     
     
                   
（3分）
     
     
     
     
                        

     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案