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				24．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似.為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度.現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定.回答下列問題:(1)配平離子方程式:   MnO4-+   HSO3-+   H+――   Mn2++   SO42-+   H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
    （1）配平離子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    HSO3-+
    1
    1
    H+--
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    SO42-+
    3
    3
    H2O
    （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
    0.2
    0.2
     mol/L．
    

			
    
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    氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
      
    （1）配平離子方程式：     MnO4-+     HSO3-+      H+——     Mn2++     SO42-+     H2O
      
    （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。
      
    （3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是              
      
             A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管               
      
    B．滴定前錐形瓶未干燥
      
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡                                   
      
    D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
      
    E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
    

			
    
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    氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
    （1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
    （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
    

			
    
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    氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
    （1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
    （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
    

			
    
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    氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
    （1）配平離子方程式：    MnO4-+    HSO3-+    H+--    Mn2++    SO42-+    H2O
    （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是     mol/L．
    

			
    
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    一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
     
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    D
    D
    B
    D
    C
    D
    B
    A
    B
    C
    題號
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    C
    C
    D
    C
    A
    D
    C
    B
    C
    A
     
    二、填空題（每空2分，共28分）
    21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④
    22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
    （2）C
    （3）HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
    （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
    23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
    （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
    （3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
    三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）
    24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD
    25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
    （2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
    有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
    （3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。
    四、計算題（10分）
    26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]
（4分）
    （3）
     
     
     
     
     
                   
（3分）
     
     
     
     
                        

     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案