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酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。
(1)實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH₃COOH) 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L^－1標(biāo)準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H．重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題：

（1）操作步驟的順序為　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。

（3）選用的指示劑是　　　 。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。

（5）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L^－1標(biāo)準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。

F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H．重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題：

（1）操作步驟的順序為　 → A→　→　 →D→　 →　 →H（用字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。

（3）選用的指示劑是　　　 。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。

（5）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。