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				混合氣體總物質(zhì)的量為13.0mol.計(jì)算:  ①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是多少?			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
    催化劑
    2SO3（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
    （1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    ．
    （2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
     
    2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
     
    ．
    （4）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．
    

			
    
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    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
    D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
    （2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
    0.125
    0.125
    mol?L-1?min-1．
    （3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
    

    


    
容器編號(hào)
n（O2）
n（NO）
n （NO2）
v正與v逆的關(guān)系
    

    
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正=v逆
    

    
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正____v逆
    

    
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正____v逆
    ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
    20
    20
    ．
    填寫表中空格：②
    ＜
    ＜
    ，③
    ＞
    ＞
    （填＞或＜）
    

			
    
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    將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
    1620
    1620
    ，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
    0.18mol/（L?min）
    0.18mol/（L?min）
    ．
    （2）若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
    ＜
    ＜
    2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
    正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
    正反應(yīng)是一個(gè)氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當(dāng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
    ．
    （3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
    x+z=2、y+0.5z=1
    x+z=2、y+0.5z=1
    ．（一個(gè)用含x、z的式子表示，一個(gè)用含y、z的式子表示）
    （4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
    C
    C
    （填字母序號(hào)）．
    A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．
    

			
    
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    對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
    （1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol?L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=
    0.2mol?L-1?min-1
    0.2mol?L-1?min-1
    ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    160
    160
    ．
    （2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
    B
    B
    （填字母）．
    A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
    （3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    BC
    BC
    ．
    A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
    （4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡
    向右移動(dòng)
    向右移動(dòng)
    （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
    

			
    
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    （15分）
    


    A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。
    


    


    請(qǐng)回答下列問題： 
    


    （1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有          
（填字母）。
    


             
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)   
d．化合反應(yīng)
    


    （2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                
。（3分）
    


    （3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             
（填字母）。
    


           
A．升高溫度     B．降低溫度         C．增大壓強(qiáng)
    


           
D．減小壓強(qiáng)    
                    E．加入催化劑       F．增加C的量
    


    （4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
    


             
mol•L-1•min-1。
    


    （5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示： 
    


    
 
    
  
  
    容器編號(hào)
    
      		
  
  
    n(甲)
    
      		
  
  
    n(C)
    
      		
  
  
    n (D)
    
      		
  
  
    v正與v逆的關(guān)系
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ⅰ
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    0.10
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    v正＝v逆
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ⅱ
    
      		
  
  
    0.20
    
      		
  
  
    0.40
    
      		
  
  
    1.00
    
      		
  
  
    ②?
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ⅲ
    
      		
  
  
    0.60
    
      		
  
  
    1.20
    
      		
  
  
    0.80
    
      		
  
  
    ③?
    
      		
 
    

    


    ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

    


    填寫表中空格： 
②             
  ③               

    


     
    

			
    
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