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（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進程）

①你認為t₃時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應(yīng)的催化劑是         （寫化學(xué)式）

（2） 550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=      。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 

D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

（1）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是_________________。

②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進行描述：

圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出；

圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t₂、t₃、t₄各改變一種不同的條件（其中t₂改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進程）

①你認為t₃時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；

②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

用“﹥、﹤、＝”符號來表達K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              

（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反應(yīng)合成甲醇。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

①某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：