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				+HCO3―    2H++CO32―.右圖為H2CO3溶液的pC-pH圖.請回答下列問題:(1)在pH=0-4時.H2CO3溶液中主要存在的離子為:        ,在pH=12時.H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為:          ,    (2)pH<5時.溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是             ,(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液 .在這種溶液中加入少量的強酸或強堿.溶液的pH變化不大.其原因是                [答案]H+.HCO3―  CO32―.HCO3―CO2本身在水中的溶解度小.加之酸性增強(或H+濃度增大).上述電離平衡向左移動放出CO2 在該溶液中加入少量的酸.H+與CO32―結(jié)合生成HCO3―(或使平衡:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    有A、B、C、D、E五種無色溶液，它們是硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇．各取少量進行兩兩混合實驗，結(jié)果如下（表中“↓”表示有沉淀出現(xiàn)，“↑”表示有氣體生成，“-”表示沒有明顯現(xiàn)象）：
    

    


    

A
B
C
D
E
    

    
A

↓
-
↓
-
    

    
B


↓
↓
-
    

    
C
-
↓

↑
-
    

    
D
↓
↓
↑

↓
    

    
E
-
-
-
↓

    （1）請寫出A、B、C、D、E各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
    A
    BaCl2
    BaCl2
    B
    AgNO3
    AgNO3
    C
    HCl
    HCl
    D
    Na2CO3
    Na2CO3
    E
    Ca（NO3）2
    Ca（NO3）2

    （2）請寫出A+B，C+D，D+E反應(yīng)的離子方程式
    ①A+B：
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    Cl-+Ag+=AgNO3↓
    ；
    ②C+D：
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
    ；
    ③A+D：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    

			
    
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    （2011?朝陽區(qū)二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
    

			
    
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    下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
    

			
    
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    下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
    

			
    
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    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
    

			
    
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