亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中.反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖.下列說法正確的是			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
    4
    7
    ．
    計(jì)算并回答：
    ①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為
    0.04mol/（l?min）
    0.04mol/（l?min）

    ②計(jì)算a 的值（要求有具體過程）
    ③該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率
    66.7%
    66.7%
    （百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）
    ④該條件下反應(yīng)2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
    0.005mol2．L-2
    0.005mol2．L-2

    ⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)是
    1-4w%
    1-4w%
    ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
    25
    50-w
    25
    50-w
     倍．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。
            
            
    (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：
        
    _________________________________________________________。
        
    (2)a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___________。
        
    Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________
        
        
    A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
        
    B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
        
    C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
        
    D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
        
    III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：
        
    素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
        
        
    素材2：在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
        
        
    從以上的兩個素材中體會：
        
    （1）根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：                。
        
    （2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：                   。
        
    （3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件
        
    是                                                      。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖
    

    (1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)____mol/(L·min)。 
    (2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=____。
    (3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
    (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填選項(xiàng)序號）。
    a．容器中壓強(qiáng)不變
    b．混合氣體中c(CO)不變 
    c．v正(H2)=v逆(H2O)
    d．c(CO2)=c(CO)
    e．容器中氣體密度不變 
    f．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵 
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖： 
    

    (1) 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
    (2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=__________。
    (3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
    (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填選項(xiàng)序號）。
    a. 容器中壓強(qiáng)不變
    b. 混合氣體中c(CO)不變 
    c. v正(H2)=v逆(H2O) 
    d. c(CO2)=c(CO)
    e. 容器中氣體密度不變 
    f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵 
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    

    在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O濃度變化如下圖：
     

     

    (1)0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．
     

    (2)850℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝________．
     

    (3)850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________．
     

    (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號)．
     

    a．容器中壓強(qiáng)不變
     

    b．混合氣體中c(CO)不變
     

    c．v正(H2)＝v逆(H2O)
     

    d．c(CO2)＝c(CO)
     

    e．容器中氣體密度不變
     

    f．1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵
     

    

    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案