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				MnO2+4Hcl(濃) MnCl2+CL2↑+2H2O計算:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升氯氣?    (2)在反應(yīng)過程中被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實驗室里常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑ +2H2O來制取氯氣，當(dāng)有17.4gMnO2完全反應(yīng)時，計算：（寫出計算過程）
        
      （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氯氣? 
        
      （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
        
    

			
    
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    在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
    （2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
    

			
    
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    實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
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    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ．現(xiàn)用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．計算：
    （1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
    （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
    

			
    
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    在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
    （2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
    

			
    
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    在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請計算（已知MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
    （2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？
    

			
    
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    一、選擇題（共10分）
    1.D 
2.B  3.A  4.D 
5.C
    二、選擇題（共45分）
    6.A 
7.C  8.C  9.D 
10.D  11.A  12.B  13.A   
    14.C 
15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D
    三、填空題（38分）
    21.（2分）方案3    22.（2分）解法3
    23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

    


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          高溫
          （2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑
          （3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O
          （4）①置換   
②置換
          24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3
          D 
AgCl  E  Ba(OH)2
          （2）BaSO4
          25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入過量的AgNO3溶液   ③過濾
          （2）燒杯、普通漏斗、玻璃棒
          （3）合格
          26.（6分）（1）SiO2    （2）現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
          （3）SiO2+2OH－=
SiO32－ ＋H2O
          （4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑
          （5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓
          四、計算題(共7分)
          27.（3分）3.88molL－1       
          28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol