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				C．2.24L氮氣和氧氣的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1 
    （ⅰ）則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
    C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
    （ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。 
    

			
    
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    （9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
    


    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    


    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    


    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    


    若用標準狀況下2.24L
CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
    


    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)
 2SO3(g)  ?H="-196.6"
kJ·mol-1
    


    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0"
kJ·mol-1 
    


    （ⅰ）則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    


    （ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
    


    A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
    


    C. 混合氣體顏色保持不變
                  D.
SO3和NO的體積比保持不變
    


    （ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
    


       
    


    (3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。 
    


     
    

			
    
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    （9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1 
    （ⅰ）則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
    C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
    （ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。 
    

			
    
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    設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （   ）
    a  12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
    b  1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
    c 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0．75NA
    d 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
    e 標準狀況下，2．24 L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
    f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
    g 將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NA
    h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0．1NA
    A．a c f h B．a c e g C．a c e f h D．b d e h 
    

			
    
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    設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （   ）
    a  12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
    b  1 mol 明礬與水完全反應轉化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
    c 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0．75NA
    d 常溫下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
    e 標準狀況下，2．24 L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
    f 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
    g 將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應轉移的電子總數(shù)一定是4NA
    h 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0．1NA
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h
    

			
    
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    一、選擇題（126分）
    1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C
    二、選擇題
    14．A 15．C 16．B 17．C 18．D 19．AD 20．A 21．BC 
    三、非選擇題（174分）
    22．I．AD（6分）
        Ⅱ．（1）電路圖（6分）： 
       （2）
（6分）
    23．解（1）設小球運動到管口的時間為t，則由運動學公式，對玻璃管有：
        S1=at2………①…………（2分）
        對小球，做自由落體運動，有：S2=gt2………②…………（2分）
        由幾何關系知：S1-S2＝L………③…………（2分）
        解①②③得t=0.5s…………（1分）
        則小球到達管口時的速度v=gt=5m/s………④
        （2）設小球從開始運動到再次回到玻璃管底部下落的高度為h，
        由幾何關系知：h=L……⑤…………（2分）
        設此過程的時間為t'，對小球：h=gt’2……⑥…………（2分）
        解得①④⑤⑥得：t'=0.63s
    24．解（1）P、Q被推開瞬間水平速度大小分別為vp、vQ
        由動量守恒定律得：mpvp=mQvQ……①…………（3分）
        由能量守恒得E=mpv+mQv=E……②…………（3分）
        解①②得vp＝5m/s（1分）vQ=1m/s…………（1分）
        （2）P恰好到達A點時，只有重力提供向心力，設P在A點的速度為vA，
        則：mpg=mp……③…………（3分）
        對P從D被推開后到A，由動能定理得：
    mpv+mpv=-μmpgS1-mpg∙2R…………④…………（4分）
        由③④得：S1＝2.4m…………（1分）
        所以：當0<S1≤2.4m時，P物體可以到達A點……（2分）
    25．解析：（1）磁場向方向運動，等效金屬框向方向運動。
    t=0時刻，金屬框產生的電動勢  （2分） 
    （2分）
    電流的方向根據(jù)右手定則可知為   （2分）
    （2）設經過時間t，金屬框MN所在處磁場強度為B，
    又，得到電流瞬時值的表達式是：，是正弦式電流。（5分）
    （3）   （5分）
    （4）金屬框受安培力的方向始終向左。設經過時間t，金屬框受到安培力為
    由此可知：金屬框受到安培力F隨時間變化的圖象如下圖：  （6分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    26．（14分）
       （1）①H2SO4 （2分）②S（s）+O2（g） = SO2（g）； 297（2分）
    ③A
（2分）
      
（2）①C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
    ②SO2+2CO
= S+2CO2（2分）
    ③1.79t （4分）
    27．（15分）（1）SO2  （2分）  4NH3+5O2  4NO+6H2O （2分）
       （2）第3周期第IIIA族（2分）  先產生白色沉淀，然后沉淀完全溶解（2分）
       （3）+ = + H2O（2分）n（NaHCO3）:n（Na2CO3）=10┱1（3分）
       （4）④（2分）
    28．（18分）（1）f、e、h、i、j、k、c（或d）、d（或c）、a（3分）
       （2）吸收O2中的水蒸氣（2分）  氧化沒有燃燒完全的CO（2分）
    2H2O2
2H2O+O2↑
       （3）1┱2┱2（2分）
       （4）6CO（NH2）2 C3H6N6
+6NH3↑+3CO2↑（2分）
       （5）尾部缺少一個干燥裝置（2分）�？諝庵械乃魵夂虲O2進入A裝置，影響CO2的測定值（2分）。
    29．（13分）（1）醛基（1分）
       （2）①消去反應（1分）②
（2分）
    ③（2分）、（2分）
    ④
 （2分）
    +CH3COOH
 +H2O（3分）
     
    30．I．（14分）（1）等于（2分）（2）①適當升高溫度（2分）  在一定的溫度范圍內，隨著溫度的升高，酶的活性增強，光合作用增強（2分）  ②適當增大CO2的濃度（2分）  在一定的CO2濃度范圍內，隨著CO2濃度的增大，暗反應增強，光合作用增強（2分）（注：答案 ①與②的前后順序可調換）   （3）少（2分）  多（2分）
        Ⅱ．（12分，每空2分）
       （1）①實驗動物數(shù)量太少（答案合理即可）
           ②A、B應放在相同的容器中培養(yǎng)
       （2）①環(huán)境條件所允許的最大值（或K值或環(huán)境最大容納量） 
      ②S
         ③繁殖速度比B快（答案合理即可）    少
    31．（16分）（1）基因突變   AA、Aa、aa
       （2）①傳粉前   花藥
            ②單倍體幼苗  染色體加倍  AA或aa
            ③籽粒成熟（結種子、結果實） 
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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