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中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（部分反應(yīng)的生成物已略去），其中A、a、c是單質(zhì)，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

FeS

FeS

，b

NaOH

NaOH

．
（2）D的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，將飽和的D溶液加入沸水中并繼續(xù)煮沸一段時間后得到的液體（填序號）．
①是溶液
②是膠體
③具有丁達爾現(xiàn)象
④可全部透過濾紙
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解F的水溶液：

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

．

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中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為A

Fe

Fe

，C

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是

C

C

．
A．C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）寫出反應(yīng)E+H₂O₂-→F的化學方程式：

SO₂+H₂O₂═H₂SO₄

SO₂+H₂O₂═H₂SO₄

．
（4）若反應(yīng)F+D-→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質(zhì)量為

8g

8g

．

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中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是

1nm-100nm

1nm-100nm

，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫

聚沉

聚沉

，E中陽離子的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

．
（2）B的化學式：

FeS

FeS

．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是

AC

AC

．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑   D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

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中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點燃有蒼白色火焰．請回答下列問題：
（1）W的電子式是

．
（2）寫出N的化學式

FeCl₃

FeCl₃

，并任寫一種N的主要用途

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

，
反應(yīng)③

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

，
K溶液和過量氨水反應(yīng)

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH

不變

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

，反應(yīng)④的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法

取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺

取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe²⁺

．
（4）實驗中保存E溶液時要加入

加入適量的稀鹽酸

加入適量的稀鹽酸

，用必要的文字和離子方程式解釋原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加鹽酸抑制Fe³⁺的水解

．

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第I卷

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

   (2) ① Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O              2分

       ② Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓       2分

14．（10分）

（1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H₂SO₄（�。�（3分）
（3）①HH（1分）
    ②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）

15．（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10^-3mol?L^－1?s^－1  （2分） 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

16．（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO_3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

防止空氣中水蒸氣、CO₂進入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計一將A、B中的CO₂全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl₂少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

（2）    CH₃COOH       1分

Br₂CH―     ―OOCCH₃ ；   2分