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本題為選做題，包括A、B兩題．選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做1題．若兩題都作答，則以A題計(jì)分．
A．《化學(xué)與生活》
（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

C

C

（填字母）．
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種

A

A

（填字母）．
A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療

B

B

（填字母）．
A．麻黃堿　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸藥
（2）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．請(qǐng)回答下列問題：
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和

甘油

甘油

（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②人體攝入的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成

氨基酸

氨基酸

，被人體吸收后，重新結(jié)合成人體所需的蛋白質(zhì)．人體內(nèi)蛋白質(zhì)也在不斷分解，最后生成尿素排出體外．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？

服用牛奶、蛋清或蛋白質(zhì)等富含蛋白質(zhì)的食品

服用牛奶、蛋清或蛋白質(zhì)等富含蛋白質(zhì)的食品

．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。�用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去

取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去

．
（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸鹽材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和

SiO₂

SiO₂

（填化學(xué)式）．生產(chǎn)普通玻璃時(shí)，石英和碳酸鈉高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑

．
②通常使用的鋼鐵是鐵和

碳

碳

的合金；為增強(qiáng)鐵器件的抗腐蝕能力，常用一種“烤藍(lán)”的方法處理鐵器表面使鐵器表面氧化生成一層致密的薄膜，其成分為

Fe₃O₄

Fe₃O₄

（填化學(xué)式）；當(dāng)鍍鋅自行車鋼圈鍍層被損壞后，這時(shí)鐵被腐蝕速度比鋅

慢

慢

（填“快”或“慢”）．
③天然橡膠（生膠）是線型高分子，因高分子鏈上有雙鍵易老化，工業(yè)上常將它與含硫物質(zhì)作用轉(zhuǎn)變成為體型的網(wǎng)狀分子的

硫化

硫化

橡膠．
B．《有機(jī)化學(xué)》
（1）有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是

B

B

（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是

A

A

（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

C

C

（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式為C₄H₁₀O，屬于醇的同分異構(gòu)體有

4

4

種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡式是

；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

．
（3）科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖甲，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C如圖乙．
①分子聚合物B的結(jié)構(gòu)簡式為

．
②A與B反應(yīng)生成C的有機(jī)反應(yīng)類型是

酯化反應(yīng)

酯化反應(yīng)

．
③A可水解成

和

CH₃COOH

CH₃COOH

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有

CEF

CEF

（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁵

．
③配位體CN^-的等電子體有

CO、N₂

CO、N₂

（寫出兩種）．
④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為

V形

V形

．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

＞

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是

4

4

．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①
②IBr+KI=I₂+KBr 
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是

酸式滴定管

酸式滴定管

，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

．

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(一)選擇題

1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B

(二)非選擇題

1.有關(guān)反應(yīng)為

Fe+4HNO₃Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O……(1)

Fe(NO₃)₃Fe₂O₃+3NO₂+O₂……(2)

3NO₂+O₂+H₂O3HNO₃……(3)

NO+O₂+H₂OHNO₃……(4)

由逆向推，反應(yīng)(4)中n(NO)＝這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO₃，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO₃，所以A中HNO₃質(zhì)量：m(HNO₃)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)

2.NH₃?H₂O+SO₂=NH₄^＋+HSO₃^―或2NH₃?H₂O+SO₂=2HN₄^＋+SO+H₂O

2NO₂+2OH^―=NO₃^―+NO₂^―+H₂O

CaCO₃+2H^＋=Ca^2＋+H₂O+CO₂?

3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質(zhì)存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl₂。并由此推出A單質(zhì)是Ba，B單質(zhì)是Mg，X為Cl₂或HCl，E為BaCl₂。

答案：(1)Cl₂或HCl

(2)MgCl₂+Ba(OH₂)BaCl₂+Mg(OH)↓(3)Ba^2＋+SOBaSO₄↓

4.P₄、X：P₂O₅Y：HPOZ：H₃PO₄

5.(1)S～CaSO₄?2H₂O

1mol172g

x

x=76780g=76.78kg

(2)若溶液中溶質(zhì)全為Na₂SO₃，則Na^＋=2mol?L^-1×0.2L=0.4mol，Na₂SO₃質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；

若溶質(zhì)是NaHSO₃，則質(zhì)量是：

0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g

所以，33.4g溶質(zhì)是Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物。

設(shè)Na₂SO₃的物質(zhì)的量為x，NaHSO₃為y

解得：x=0.1mol,y=0.2mol

6.(1)6HCl+KClO₃KCl+3Cl₂+3H₂O(2)0.5mol電子(3)73.3

7.①以防止試管C內(nèi)Na₂O₂和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H₂SO₄Na₂O₂與干燥的CO₂不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時(shí)黃色粉末變成白色粉末④2Na₂O₂+2C¹⁸O₂+2H=2Na₂C¹⁸O₃+2H₂O+O₂?

8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關(guān)系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對(duì)角關(guān)系的兩個(gè)元素，化學(xué)性質(zhì)往往相似。

(2)兩性H₂BeO₂+2OH^―BeO+2H₂O，Be(OH)₂+2H^＋Be^2＋+2H₂O(3)原子

9.(1)球碳分子C⁶⁰?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C⁶⁰，火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。

10.(1)含Ba^2＋、Ca^2＋離子中的一種或兩種，因BaSO₄難溶，CaSO₄微溶。(2)Fe(OH)₃(3)2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃↓+CO或AlO^―₂+CO₂+2H₂OAl(OH)₃↓+HCO^―₃

11.(1)D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O(2)C(3)A

12.(1)Cu+H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+H₂O

(2)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(3)H₂S+H₂SO₄(濃)S↓+SO₂↑+H₂O

(4)Na₂SO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH₃可使溶液中的Al^3＋沉淀；通CO₂氣可使溶液中的AlO^―₂沉淀；也可用Al^3＋和AlO^―₂在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。

(1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH₃，則

Al^3＋+3NH₃+3H₂OAl(OH)₃?+3NH^＋₄

11

axx=3amol

(2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO₂，則

2AlO^―₂+CO₂+3H₂O2Al(OH)₃+CO

21

byy=0.5bmol

(3)將A溶液與B溶液混合，則

Al^3＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃?

13

ab

討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀；

②若b＜3a，則只有AlO^―₂完全轉(zhuǎn)化。

Al^3＋+3AlO^―₂+6H₂O4Al(OH)₂?

13

b

則剩余Al^3＋(a-)mol，還需要通入NH₃為3(a-)=(3a-b)mol。

③若b＞3a，則只有Al^3＋完全轉(zhuǎn)化。

Al^3＋+3AO^―₂+6H₂O4Al(OH)₃

13

a3a

則剩余AlO^―₂(b-3a)mol，還需通入CO₂氣體為mol。

14.(1)A、C、D(2)Cu^＋+NO^―₂+2H^＋Cu^2＋+NO↑+H₂O

(3)3NONO₂+N₂O

(4)生成的NO₂又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂N₂O₄，而使壓力略小于原壓力的

15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)₃，Cu(OH)₂

16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個(gè)硅原子保留了兩個(gè)沒有被共用的氧原子，另外還有兩個(gè)氧原子分別在相鄰的左右兩個(gè)硅氧四面體共用，因此在每個(gè)硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：

即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價(jià)，氧原子呈-2價(jià)，據(jù)此可計(jì)算出酸根的化合價(jià)，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si₆O₁₈)^12-，因此兩種金屬的化合價(jià)之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為Be_xAl_ySi₆O₁₈，元素Be為+2價(jià)，元素Al為+3價(jià)，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be₃Al₂Si₆O₁₈，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al₂O₃?6SiO₂.

17.(1)孔雀石CuCO₃?Cu(OH)₂石青2CuCO₃?Cu(OH)₂

(2)化學(xué)組成：CuCO₃?Cu(OH)₂與2CuCO₃?Cu(OH)₂混合物

(3)36g

(4)A＝124

18.(1)(略)(2)先通NH₃，因其溶解度遠(yuǎn)大于CO₂.在通CO₂時(shí)發(fā)生NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃，使［HCO^―₃］大增，而NaHCO₃溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO₂溶解度小，再通NH₃時(shí)，不能使［HCO^―₃］大增，故不析出。若同時(shí)通氣則會(huì)浪費(fèi)CO₂.

19.解析Fe^3＋對(duì)Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe^3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋。溶液顯藍(lán)色，有Cu^2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu^2＋、Fe^2＋、Zn^2＋。③有Fe則無Cu^2＋、Fe^3＋，F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe^3＋恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe^3＋先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng))，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe^2＋Fe，會(huì)使Fe質(zhì)量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe^3＋Zn^2＋+2Fe^2＋，故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe^2＋∶Zn^2＋∶Cl^―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋只有Zn^2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質(zhì)量還要增加。

20.(1)FeS、FeS₂(2)(3)略

21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K₃Fe(C₂O₄)₃

22.①②④③⑥(2)K₂CO₃溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO₃溶液，小于

23.C₂Cl?5F，C₂H₂F₄

24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)

25.(1)甲：x表示Cl₂的物質(zhì)的量

乙：x表示原有Cl₂的體積

丙：x表示被氧化的NH₃的物質(zhì)的量

丁：x表示原混合氣中的Cl₂的體積分?jǐn)?shù)

(2)0.34g

26.(1)a＝，b＝＝1.306

(2)m₁(H₂O)＝20g?mol^－1?n₁(SO₃)

m₂(H₂O)＝13.8g?mol^－1?n₂(SO₃)

(3)

(4)m_總(H₂O)＝

27.(Si_nO_3n+1)^(2n+2)-

28.(1)BH^―₄+2H₂O＝BO^―₂+4H₂↑(2)3BH^―₄+8Au^3＋+24OH^―＝3BO^―₂+8Au+18H₂O

29.(1)C+CO₂2CO(2)FeO和Fe,CO₂(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3

30.(1)B+3HNO₃H₃BO₃+3NO₂

(2)

(3)B₂H₆

31.(1)Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O

(2)10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

(3)Cu₂O～Fe₂(SO₄)₃～2FeSO₄～KMnO₄

mCu₂o=

Cu₂O%=×100%=72%

32.(1)①4Al+3O₂2Al₂O₃+Q

②2NH₄ClO₄2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑

(2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.

33.加液氨后HClO與NH₃反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl,可在水中存在較長時(shí)間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。

34.(1)3Br₂+6OH^―BrO^―₃+5Br^―+3H₂O

(2)BrO^―₃+5Br^―+6H^＋3Br₂+3H₂O

35.(1)Be+2OH^―BeO+H₂↑

(2)NaOH溶液，Be(OH)₂+2OH^―+2H₂O

(3)共價(jià)化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be^2＋+2H₂OBe(OH)₂+2H^＋