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				乙:3∶(x-)＝1∶［-］,丙:(3-1)∶2＝()∶x			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol 
n[H2O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是(     )
    


    A．乙＞甲＞丙       B．甲＞丙＞乙        C．乙＞丙＞甲        D．甲＞乙＞丙
    


     
    

			
    
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    現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是(     )
    A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙
    

			
    
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    甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比
    


    A．100         
B．1/100          C．3           
  D．1/3
    


     
    

			
    
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    甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比
      
    A．100          B．1/100          C．3              D．1/3
    

			
    
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    往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：
    石灰乳精制鹵 →合成→水熱處理→過濾→水洗→表面處理→過濾水洗→干燥水
    （1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反應的化學方程式為________________________ 。
    （2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應：
    Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2+x/2MgCl2+mH2O 
    水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是_________________ 。
    （3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是_________________________ 。
    （4）已知熱化學方程式： 
    Mg(OH)2(s)＝MgO(s)+H2O(g)；ΔH1＝+81.5kJ/mol 
    Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g)；ΔH2＝+87.7kJ/mol 
    ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_____________ 。
    ②等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ________，原因是_____________ 。
    （5）常用阻燃劑主要有三類：
    A．鹵系，如四溴乙烷；
    B．磷系，如磷酸三苯酯；
    C．無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
    從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是______（填代號），理由是________________ 。 
    

			
    
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    (一)選擇題
    1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
    (二)非選擇題
    1.有關反應為
    Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
    Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
    3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
    NO+O2+H2OHNO3……(4)
    由逆向推，反應(4)中n(NO)＝這正好是反應(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質為(3)、(4)反應中生成的HNO3，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)
    2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O
    2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O
    CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?
    3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質是Ba，B單質是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。
    答案：(1)Cl2或HCl
    (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓
    4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4
    5.(1)S～CaSO4?2H2O
    1mol172g
    x
    x=76780g=76.78kg
    (2)若溶液中溶質全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；
    若溶質是NaHSO3，則質量是：
    0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g
    所以，33.4g溶質是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
    設Na2SO3的物質的量為x，NaHSO3為y
    解得：x=0.1mol,y=0.2mol
    6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3
    7.①以防止試管C內Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
    8.(1)從周期表位置上下關系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對角關系的兩個元素，化學性質往往相似。
    (2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子
    9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應是球碳分子C60，火山口發(fā)現(xiàn)的應是金剛石。
    10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3
    11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
    12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
    (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    (3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O
    (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
    13.“不另加固體或液體物質”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。
    (1)設往A溶液中至少通入xmolNH3，則
    Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4
    11
    axx=3amol
    (2)設往B溶液中至少通入ymolCO2，則
    2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
    21
    byy=0.5bmol
    (3)將A溶液與B溶液混合，則
    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?
    13
    ab
    討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉化為沉淀；
    ②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉化。
    Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?
    13
    b
    則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。
    ③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉化。
    Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3
    13
    a3a
    則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。
    14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O
    (3)3NONO2+N2O
    (4)生成的NO2又發(fā)生如下反應：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的
    15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2
    16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子，另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用，因此在每個硅氧四面體內占有的氧原子數(shù)為：
    即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構成硅氧四面體內的硅原子呈+4價，氧原子呈-2價，據(jù)此可計算出酸根的化合價，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價之和應為+12。設綠柱石化學式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價，元素Al為+3價，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學式為Be3Al2Si6O18，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.
    17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2
    (2)化學組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物
    (3)36g
    (4)A＝124
    18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.
    19.解析Fe3＋對Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無Cu2＋、Fe3＋，F(xiàn)e質量不變說明Fe3＋恰好和Zn反應掉(Fe3＋先與還原能力強的Zn反應)，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會使Fe質量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質量還要增加。
    20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
    21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3
    22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于
    23.C2Cl?5F，C2H2F4
    24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)
    25.(1)甲：x表示Cl2的物質的量
    乙：x表示原有Cl2的體積
    丙：x表示被氧化的NH3的物質的量
    �。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分數(shù)
    (2)0.34g
    26.(1)a＝，b＝＝1.306
    (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)
    m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)
    (3)
    (4)m總(H2O)＝
    27.(SinO3n+1)(2n+2)-
    28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O
    29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3
    30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
    (2)
    (3)B2H6
    31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
    (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4
    mCu2o=
    Cu2O%=×100%=72%
    32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
    ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
    (2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.
    33.加液氨后HClO與NH3反應轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。
    34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O
    (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O
    35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑
    (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O
    (3)共價化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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