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				a＝b＝0.1 mol/L			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是
      
    　　　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
      
    　　　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
    

			
    
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    將0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是
        
    A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
      
    B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
      
    C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
      
    D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
    

			
    
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    0.1 mol·L－1 NaOH和0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
      
    A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
      
    B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
      
    C.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
      
    D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    

			
    
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    對(duì)0.1 mol·L－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（）
    A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小
    B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大
    C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
    D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
    

			
    
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    在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是(    )
    A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
    B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
    C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
    D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
    

			
    
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    1B
    2C
    3D
    4A
    5D
    6C
    7A
    8A
    9A
    10BC
    11C
    12AD
    13BD
    14BC
     
     
    15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
    （4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
    （5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm
     
    16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 
(3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO
    (4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低
     
    17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分） 
     NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）
    （3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
    Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
    （4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
     
    18.（10分）（1）ABEF（2分）
    （2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
（2分）
    （3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
    （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
    （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
     
     
    19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）
    
 
    
  
    
   
  
    
  
    
   
   
  
    
 
    
 
    
（3）  （2分） 
2（1分）
     
    （4）4 （2分）
     
     
    （5）
 
    
  
    
   
  
    
  
    
   
   
  
    
 
    
 
    
（3分
     
    20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O
（2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。（2分）
     （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

    ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
     
    21.（10分）(5)2分，其它每空1分
     （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
    （5）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。
    （6）1s22s22p63s23p6         3d104s1
（7）分子晶體
    www.ks5u.com
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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