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				16下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出.A為兩性化合物.B.C是常見的非金屬單質(zhì).D是由兩種元素組成的新型陶瓷.F.I.K.w的焰色反應(yīng)均為黃色.且I是廚房中常用的調(diào)味品.x是人類最早合成的有機(jī)物.反應(yīng)③是工業(yè)生高考資源網(wǎng)產(chǎn)重要化工原料w的主要反應(yīng).        回答下列問題:(1)寫出x的分子式          .(2)寫出反應(yīng)④高考資源網(wǎng)的離子方程式:               , (3)反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為        .(4)工業(yè)生產(chǎn)中反高考資源網(wǎng)應(yīng)③的具體操作是:在I的飽和溶液中先通人H.再通人E.不先通 人E的原因是          .17綠色高考資源網(wǎng)化學(xué)的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程中和化工生產(chǎn)中.盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì).美國(guó)斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念.最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中.不產(chǎn)生任何廢棄物.這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100%.原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）寫出化學(xué)式：D
    H2
    H2
      F
    Na2O2
    Na2O2
      J
    NH3
    NH3
    ；
    （2）寫出F的電子式
    ；
    （3）寫出D和E的化學(xué)方程式：
    N2+3H2
    催化劑
    .
    高溫高壓
    2NH3
    N2+3H2
    催化劑
    .
    高溫高壓
    2NH3

    （4）寫出化合物G和I的離子方程式：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    

			
    
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    下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
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    請(qǐng)完成下列填空：
    （1）H的化學(xué)式
     
    、F的電子式
     
    ．
    （2）F和CO2的化學(xué)方程式
     
    ．
    寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （3）A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
     
    ；檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是
     
    ．
    

			
    
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    下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
    


    


    A．X和R在同一周期
    


    B．原子半徑：W＞R＞X
    


    C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
    


    D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
    


     
    

			
    
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    下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
    


    


    （1）元素A在周期表中的位置       
。
    


    （2）用電子式表示D2G的形成過程        其所含化學(xué)鍵類型為        。
    


    （3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是  
>    >   
（用離子符號(hào)回答）
    


    （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。 
    


    


    ① 溶液a和b分別為        ，        。
    


    ② 溶液c中的離子方程式為   
    。
    


    ③ 請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因       
。
    


    （5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
    


    ① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
    


    ② 用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)        。
    


     
    

			
    
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    1B
    2C
    3D
    4A
    5D
    6C
    7A
    8A
    9A
    10BC
    11C
    12AD
    13BD
    14BC
     
     
    15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
    （4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
    （5）g→h→e→f→d→c→b，0.244a/wVm
     
    16.(8分)(1)CO(NH2)2   (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 
(3)2Al2O3+2N2+6C===4AlN+6CO
    (4)CO2在水中的溶解度遠(yuǎn)小于NH3，若先通入CO2，則反應(yīng)③中K的產(chǎn)率很低
     
    17.（12分）（1）①（1分）  （2）①②⑤（2分） 
     NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分）  88.5％（2分）
    （3）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
    Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
    （4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少，使其壓強(qiáng)路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
     
    18.（10分）（1）ABEF（2分）
    （2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
（2分）
    （3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
    （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
    （5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2
SO4+ CO2↑+H2O（2分）
     
     
    19. （12分）（1）F： I：   （2分）（2）加成、消去  （2分）
    
 
    
  
    
   
  
    
  
    
   
   
  
    
 
    
 
    
（3）  （2分） 
2（1分）
     
    （4）4 （2分）
     
     
    （5）
 
    
  
    
   
  
    
  
    
   
   
  
    
 
    
 
    
（3分
     
    20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O
（2分）    (2) 淀粉溶液為指示劑,當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。（2分）
     （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol                                               

    ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
     
    21.（10分）(5)2分，其它每空1分
     （1）Ar   （2）極性   （3）5    1    （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
    （5）CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N2更容易斷。
    （6）1s22s22p63s23p6         3d104s1
（7）分子晶體
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